Концентрация равновесной

где pj (t) — плотность воды (см. уравнение 60); со — концентрация растворов; А—Е — коэффициенты уравнения (при со = 5н-70% А — 7,060? + 01; В = —2,367? —- 01; С = 1,676? — 03; D = 4,903? + 00; Е = 5,698? — 02, F = —3,985? ~- 04; при со = = 71 4-90% Л = 7,433? + 01, В = —1,500? — 01, С = 2,191? — 03, D = — 5,852? + + 00, Я = 2,766? — 02, Р = -5,012? - 04; при и 91 -4-100% А = 1,318? + 02, В = —8,177? — 02, С = ^3,053? — 04, D = — 1,991? + 01, ? = 6,813? — 0,3 F = 1,321? — 04).

Для управления технологическими процессами прежде всего необходим непрерывный и малоинерционный контроль основных параметров процесса. В химической, нефтяной, металлургической, пищевой и ряде других отраслей промышленности в подавляющем большинстве процессов основным параметром является концентрация растворов.

Щелочные составы могут быть с добавкой жидкого стекла, сульфанола, моющих жидкостей «Прогресс», «Новость» и др. Состав и концентрация растворов зависят от степени и характера загрязнения.

— центральные 403 Концентрация растворов 134 Котлы-утилизаторы, характеристики 64 Комфорт технологический, эксплуатационный 24 Коэффициент выбивания газов из рабочего пространства 57

Концентрация растворов:

С увеличением длины цепи углеводородных радикалов минимальная концентрация растворов алкиламинов, необходимая для получения максимальной гидрофобно-сти, уменьшается. Это объясняется тем, что ван-дер-ваальсовы силы между соседними молекулами могут быть достаточными для сцепления в комплексы, покрывающие поверхность нормально ориентированными молекулами («частокол Лэнгмюра»), и в том случае, если поверхность еще не полностью покрыта монослоем лиофобизатора.

Концентрация растворов:

Концентрация растворов 244

Б. Органические соединения .... 72 3-2. Концентрация растворов ...... 77

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Для исследования термического разложения ЭДТА и ее солей в условиях взаимодействия их растворов с перлитными сталями был использования стакан из углеродистой стали 20, размещенный в автоклаве. Исходная концентрация растворов в большей части опытов была равна 100 мг/кг, но одна серия опытов проведена при концентрации трилона Б 1000 мг/кг. Результаты опытов приведены на рис. 7-4, из которого видно, что при контакте раствора трилона Б со сталью 20 уже при комнатной температуре комплексен активно реагирует с металлом и скорость реакции усиливается по мере повышения температуры. Так, к концу опыта при температуре 100°С концентрация комплексона составляет около 35% от начальной, а при 200°С уменьшается до 20—25%. Отсутствие монотонности зависимостей на рис. 7-4 объясняется влиянием температуры на сложные подвижные равновесия между находящимися в растворе

В природных водах углекислота сосуществует с бикарбонатами щелочноземельных металлов. При этом свободная углекислота может быть разделена на две части — равновесную и агрессивную. Равновесная углекислота находится в равновесии с бикарбонатами; она необходима для их стабильного существования в растворе. Каждой концентрации бикарбонатов соответствует определенная концентрация равновесной углекислоты. Если количество свободной углекислоты ниже этого предела, то раствор не является стабильным; из него должен выпадать карбонат, пока остаточная концентрация бикарбоната не придет в равновесие со свободной углекислотой:

Концентрация равновесной угольной кислоты для любой концентрации

Агрессивную СО2 нельзя рассматривать как разность между фактической концентрацией растворенной СО2 и равновесной по следующим соображениям. Допустим, приданной концентрации Са2+ и HCOjf величина равновесной СО2 составляет а мг/л; фактическая концентрация растворенной СОз b мг/л (Ь ^> а), и таким образом, в воде находится агрессивная СО2. При растворении СаСОз концентрации Са2+ и НСОГ будут повышаться [в результате реакции, выраженной уравнением (1-28) ]. Так как величина равновесной СОа возрастает с повышением концентр ацийСа2+ и НСОГ 1см. уравнение (1-24)], то при установившемся равновесии концентрация равновесной СОз будет составлять величину а'мг/л (а' ^> а), а следовательно, b — а^> b — а'. Таким образом, агрессивная СОз составляет только часть избытка фактически растворенной СОз над равновесной.

Такая концентрация двуокиси углерода (при условии ее равновесности) способна удержать в равновесии воду с карбонатной жесткостью 0,83 мг-экв/кг. В большинстве природных вод карбонатная жесткость превышает указанную концентрацию, так как концентрация равновесной двуокиси углерода в силу различных причин может иметь разное значение.

растворенная в воде двуокись углерода по содержанию превышает равновесную и является агрессивной. С повышением же карбонатной жесткости концентрация равновесной двуокиси углерода возрастает, а агрессивной падает. Такая вода по карбонату кальция можег быть пересыщена, т. е. нестабильна уже при нормальных условиях.

Так как концентрация равновесной двуокиси углерода (22,9 кг/кг) больше концентрации свободной двуокиси углерода (11 мг/кг), вода агрессивной двуокиси углерода не содержит, является нестабильной; обработка такой воды целесообразна. Оценка воды по содержанию в ней агрессивной угольной кислоты для пресных вод с достаточной для практики точностью может быть получена с помощью табл. 2.5.

Пример. Определим наличие агрессивной двуокиси углерода в воде при карбонатной жесткости воды С=6,0 мг-экв/кг и содержании свободной двуокиси углерода, равном 10,0 мг/кг. Согласно табл. 2,5, концентрация равновесной двуокиси углерода для данной карбонатной жесткости равна 64,7 мг/кг. Из сопоставления концентраций свободной и равновесной двуокиси углерода видно, что агрессивной двуокиси углерода в воде нет.

Таблица 2.5. Концентрация равновесной двуокиси углерода, соответствующая карбонатной жесткости воды

При определенных температурных условиях при нагревании воды в замкнутой системе наступает момент, когда вода становится нестабильной и, следовательно, магнитная обработка дает эффект, но только при более высокой температуре, чем это указано выше. Например, в москворецкой воде (карбонатная жесткость 2,2—2,5 мг-экв/кг) концентрация свободной двуокиси углерода при температуре 25 °С равна 9,0 мг/кг, равновесной — 2,8 мг/кг. Таким образом, вода содержит агрессивную двуокись углерода. Если же вода будет нагрета в замкнутой системе, например, до 70 °С, то она станет нестабильной, вследствие того, что расчетная концентрация равновесной двуокиси угле-

В испарителях создаются следующие условия, стимулирующие выделение из раствора карбоната кальция: 1) при повышении температуры необходимая концентрация равновесной углекислоты возрастает, что обусловливает ее дефицит; 2) растворимость свободной углекислоты понижается при нагревании воды, углекислота летит с паром и, следовательно, концентрация ее в растворе уменьшается.

Концентрация равновесной угольной кислоты зависит от температуры воды, концентрации ионов НС03~, катионов Са2+ и от общего солесодержа-ния воды. Для природных вод с рН<8,3 концентрация НС03_ может быть принята раиной общей щелочности воды. Для определения содержания свободного С02 по общей щелочности и рН используют упрощенную формулу