Концентрации реагентов

Рис. 156. Заьиеимость скорости растворения ц ц:ка от концентрации различных кислот

Рис. 248. Влияние концентрации различных замедлителей на коррозию железа в воде в течение пяти суток

цептрациях, применением в качестве замедлителя коррозии тио-мочевины (рис. 212). С увеличением температуры уменьшается адсорбция и снижается эффективность замедляющего действия этих веществ на коррозию металлов. На рис. 213 показана зависимость скорости коррозии углеродистой стали в растворах серной и соляной кислот от концентрации различных замедлителей коррозии.

где N — число атомов в молекуле; М — молекулярный вес; f — удельный вес. В табл. 26 приведены данные по атомной концентрации различных элементов.

Рис. 56. Влияние концентрации различных блеекообразователей Сел на содержание включений корунда М7 ат (С=200 кг/м3) в покрытии медью:

где N — число атомов в молекуле; М — молекулярный вес; f — удельный вес. В табл. 26 приведены данные по атомной концентрации различных элементов.

Рис. 9-10. Изменение относительной концентрации различных кремний- (а) и угле-родосодержащих (б) компонент в продуктах разрушения стеклопластика.

Изменение относительной концентрации различных компонент в продуктах разрушения схематически показано на рис. 9-10. Там же отмечены два характерных значения скорости разрушения G(J' и G™ , ограничивающих зоны I, II, III существенного изменения состава газа у поверхности. Очевидно, что переход из одного диапазона в другой происходит не мгновенно. Ниже будет показано, что знание даже приблизительных границ этих диапазонов оказывается достаточным для того, чтобы установить основные принципиальные особенности разруше-н-ия стеклографитовых материалов по отношению к однородному стеклу. В частности, удается определить, что состав материала и параметры набегающего потока обусловливают появление немонотонности в зависимости скорости испарения от температуры поверхности.

Каковы же концентрации различных примесей в различных водах, обращающихся в контурах теплрвых электростанций? Концентрации эти изменяются в широких пределах - от нескольких граммов в 1 л для котловых вод низкого давления и испарителей и до сотых долей милли-

Пероксидаза. При катализируемом пероксидазой окислении пиридин нуклеотида кислородом в водном растворе наблюдаются затухающие колебания концентрации различных форм фермента с периодом —- 1,5 мин, (Yamazaki et al., 1965, 1967). Затухание, возможно, вызывается расходом субстрата. Четкие незатухающие колебания были получен при замене пероксидазы на лактоперокси-дазу и введении системы регенерации пиридиннуклеотида (Naka-jima ct al.- 1Q69), Однако результаты последней работы плохо воспроизводимы, Дегп (Degn, 1969) получил затухающие колебания при замене пиридиннуклеотида на дигидрофумаровую или ирдо-лилуксусную кислоты. Были рассмотрены различные схемы, включающие цепные реакции, обычные для реакции перекиси водорода, однако механизм, приводящий к колебаниям, не установлен- Отсутствует и приемлемая динамическая модель процесса,

Апонин и Сельков (1971) отметили, что экспериментально наблюдались колебания скорости синтеза только субъедкничных ферментов. Они предположила, что образование субъединичпых белков Происходит путем последовательной димеризации и Что этот процесс существенно обратим. Кроме этого было принято, что скорость димеризации имеет тот же порядок, что и скорость синтеза субъ-едипиц. При таких предположениях в цепочке появляются квадратичные нелинейности, что резко увеличивает вероятность возникновения автоколебаний и понижает необходимый для этого порядок угнетения (у). Переменными модели являются только концентрации различных dpOpM фермента:

В этом случае горение определяется законами химической кинетики и зависит от свойств горючей смеси, температуры, давления в топке, концентрации реагентов и практически мало зависит от диффузионных гидродинамических факторов.

Рассмотрим кратко некоторые положения химической кинетики. Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и некоторых других факторов.

В идеальных газовых смесях скорости одностадийных гомогенных реакций подчиняются закону действующих масс. Согласно этому закону скорость реакции 2а,Лг — *25г#г зависит от концентрации реагентов At и определяется выражением

В гидрометаллургич. производстве никеля и кобальта применяются сульфат-хлоридные растворы, вызывающие сильную коррозию аппаратуры из нержавеющих сталей, в частности насосов, срок работы к-рых обычно не превышает 3 мес. Аппаратура из Т. с. оказалась стойкой в течение нескольких лет эксплуатации. Применение титановых змеевиков взамен свинцовых в производстве красителей и пластмасс увеличивает срок службы аппаратуры с 2 до 10 лет и более. Стойкость Т. с. в органич. и жирных кислотах делает их очень перспективным материалом для пищевой и винодельческой пром-сти. Применение титана и его сплавов в химич. пром-сти дает не только большую экономию, но и позволяет в ряде случаев существенно интенсифицировать технологич. процессы путем увеличения темп-ры, давления и концентрации реагентов. В энергомашиностроении из Т. с. можно изготовлять диски и лопатки паровых и газовых стационарных турбин, а также мощных компрессоров, устанавливаемых на газопроводах большой протяженности. В медицинской технике титан и его сплавы с успехом опробуются для изготовления хирургических инструментов, автоклавов, церегоных кубов, а также для протезирования; здесь используется малый уд. вес титана и его нейтральность к живой ткани. Большие перспективы Т. с. имеют в нефтяной промышленности, в частности для изготовления легких и прочных труб, применяемых при бурении сверхглубоких скважин, и для облицовки стальных эстакад в зоне периодического смачивания на морских нефтепромыслах. Судостроитель-

сов испарения, диффузии, химических реакций. Отношение U/k.T энергии активации к средней тепловой энергии, приходящейся на одну степень свободы атомов тела, отражает скорость развития процесса. В работе индентичным фактором U/k1m (здесь Г„л - температура плавления) оценивается жесткость кристаллической решетки по отношению к движению дислокаций, т.е. произведение kl^ определяет силы межатомной связи, a U является высотой потенциального барьера, который должен быть преодолен дислокациями в процессе термически активируемого движения [23]. Скорость химических реакций на поверхностях твердых тел зависит от концентрации реагентов, температуры, фазового состояния, давления, времени протекания химического процесса. Уравнение Аррениу-са для определения зависимости скорости процесса от температуры имеет вид со, =co0i ехр (-?/ЯГ) или dlnwi/dT^E/RT2 .

Рассматривались диаграммы А12(8О4)з — H2SO4 — C12 и FeSO4 — СаО — С12. При коагуляции сернокислым алюминием вершины треугольной диаграммы соответствовали следующим концентрациям вводимых реагентов, мг-экв: А12(8О4)з —2 (в пересчете на безводную соль), H2SO4—1, С12 —2. Эти концентрации реагентов принимались за 100 %.

Заполнение водяного экономайзера и экранной системы котла деаэрированной водой производят по постоянной технологической схеме. Одновременно с подачей воды дозируют гидразин и аммиак: во всасывающий коллектор питательного насоса—при консервации котлов в системе энергоблока; .перед водяным экономайзером — при консервации котлов, имеющих поперечные связи. Соотношение между расходом воды и расходом гидразина и аммиака должно быть таким, чтобы концентрация раствора составляла 300—500 мг/кг N2H4, а величина рН была не ниже 10,5. Величину дозировки гидразина и аммиака можно регулировть путем изменения подачи насоса-дозатора или концентрации реагентов в расходном баке.

В промежуточных режимах псевдоожижения концентрации реагентов в пузырях и плотной фазе меняются по высоте неодинаково, причем раздельное их определение связано с огромными экспериментальными трудностями. Представительную пробу продуктов сгорания, усредненную по расходам газов через плотную фазу и пузыри, легко получить на выходе из слоя, где смешиваются оба потока. Поэтому уравнения (4.28) и (4.29) будем использовать только для расчета состава газа над слоем (при h = Н), рассчитывая значения «! и a j по формулам (4.26) и (4.27), в которых последний член

Методом конечных разностей можно (разбив всю приведенную пленку на ряд малых слоев и начиная от поверхности пленки) рассчитать изменение температуры и концентрации реагентов. Если в конечном счете на поверхности пленки не получится заданной температуры среды, то предположение о величине сог к было сделано неверно и расчет надо повторить. На рис. 8-9 схематически представлено возможное рас-

{концентрации реагентов указаны в тексте)

Таким образом, в процессе эксперимента в поле течения факела измеряли динамические напоры, температуры и концентрации реагентов и продуктов реакции, а также снимали осциллограммы тока ионизации в различных поперечных сечениях. Всего была проведена 31 серия экспериментов.