Количеству кислорода

На данном рисунке приведены результаты измерения по указанному методу толщины пленки, образованной на поверхности железа в нейтральном растворе в результате анодного окисления в течение 1 ч при постоянном потенциале. В этом случае создают оголенную поверхность металла и общую толщину пленки определяют по измеренному количеству электричества. Однако в случаях, когда нельзя получить оголенную поверхность, например у нержавеющей стали и других материалов, толщина пленки в начальный период определяется с погрешностью.

Этот метод применяют давно. Он заключается в восстановлении катодным током Поверхностной пленки и измерении ее толщины по количеству электричества. Например, пленка оксида железа (Fe203) восстанавливается и исчезает в результате следующих катодных реакций:

В первом случае имеет место восстановление оксидной пленки в железо, а во втором случае происходит преобразование оксида железа в растворимые ионы железа с низкой степенью окисления. Если какая-либо из приведенных выше реакций возникает при эффективности тока 100 %, то по количеству электричества Q, требующегося для восстановления пленки, определяют ее толщину:

Электроосаждение металлов происходит по законам Фара-дея: масса металла, образующегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, пропускаемого через раствор, и химическому эквиваленту металла. Из этого следует, что среднюю толщину осаждаемого покрытия данного металла можно легко вычислить, зная силу тока, время нанесе-

тока / (количеству электричества, протекающего за единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную направлению его движения)

2. Весовое количество материала, выбрасываемое из электродов в результате действия искрового импульса, строго пропорционально количеству электричества, протекшему заданный импульс, но зависит от крутизны фронта импульса.

кулон Кл С Кулон равен количеству электричества, протекающему 1

Закон Фарадея Количество выделяемого из электролита вещества пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит:

ство тепла, проходящее через всю поверхность 5 стенки в единицу времени, подобно тому, как электрический ток равен количеству электричества, проходящему в единицу времени по проволоке, поперечное сечение которой равно ш: электрическое сопротивление R куска проволоки длиною / будет равно

интегрирующую схему, ламповый вольтметр и блок питания. Напряжение на конденсаторе интегрирующей цепочки, пропорциональное количеству электричества или количеству импульсов, усиливается и измеряется стрелочным прибором лампового вольтметра. Отсчет числа импульсов производится по этому прибору.

где Ь — электрохимический эквивалент; А — молярная (или атомная) масса; 2 — валентность; А/г — химический эквивалент вещества; Р — число Фарадея, равное количеству электричества, при прохождении которого через электролит на электроде выделяется 1 кг-экв вещества:

действие растворенного кислорода ^проявляется в области критической скорости движения жидкости, которая тем выше, чем интенсивней в начальный период реагирует сталь с кислотой. Движение кислоты относительно металла сносит пузыри водорода и уменьшает толщину инертного слоя жидкости на поверхности металла, что позволяет большему количеству кислорода достичь поверхности. В соответствии с этим, при скорости движения 3,7 м/с сталь в 0,0043 н. H2SO4 в присутствии кислорода корродирует с такой же скоростью, как и в 5 н. H2SO4, а в неподвижной кислоте отношение скоростей коррозии около 12 [14]. В отсутствие растворенного кислорода на катодных участках идет только выделение водорода и влияния движения жидкости не наблюдается (см. рис. 6.5, Ь). Этого можно было ожидать, так как на водородное перенапряжение (активационная поляризация) не влияет движение электролита. Небольшое снижение скорости реакции при низкой скорости движения жидкости, наблюдавшееся в ранних исследованиях [14], объясняется примесью кислорода в водороде или азоте, применявшихся для деаэрации кислот, или внесением кислорода с образцами. В этих случаях сначала увеличение скорости движения жидкости способствовало доставке кислорода или Fe3+ для ингибирования коррозии, а далее, при высоких скоростях движения, количество доставляемого кислорода или Fe3+ становилось достаточным для деполяризации катодных участков и небольшого возрастания коррозии. В аэрируемых кислотах минимальная скорость коррозии наблюдается при повышенных скоростях движения жидкости, и чем выше концентрация кислоты, тем выше должна быть скорость движения, так как выделяющийся водород препятствует диффузии кислорода к поверхности металла. Это справедливо и в отношении высокоуглеродистых сталей, так как скорость коррозии и выделения водорода высокие и растут с увеличением содержания углерода в сталр. ,

Легирующий элемент Оксид Разность МеО - Me — количеству кислорода, кг

как растворимость при средней температуре поверхности зоны. Для NRU средняя температура коррозионной пленки была рассчитана по температуре воды, тепловому потоку и предполагаемым величинам толщин пленки и проводимости: 3-10~3 см и 0,017 вт/(см2-°С) соответственно. Скорость коррозии была затем определена по поверхностным температурам и рассчитанным скоростям очистки с использованием данных рис. 8.3, экстраполированных до температур NRU. "На рис. 8.4 показано сравнение скоростей коррозии, рассчитанных таким образом и определенных по анализам на D2 защитного реакторного газа гелия или по количеству кислорода, необходимого для сжигания образующегося D2. Согласие является достаточно хорошим. Однако имеется значительное рас,'

Таким образом, количество освобожденного йода находится в определенном отношении к количеству кислорода, растворенного в испытуемой воде.

т. е. коэффициент избытка воздуха выражается отношением объема кислорода (21%), вводимого в топку, к израсходованному количеству кислорода (21—О2) %.

жет изменяться весьма медленно, нередко требуется принять меры к ускорению испытания. Стабильность жидкости к окислению обычно оценивается по изменениям, происшедшим в свойствах жидкости в результате испытания, по количеству кислорода, поглощенного жидкостью. Изменение количества поглощенного кислорода во времени определяет скорость окисления.

В гомогенном топливе горючее и окислитель содержатся в одной и той же молекуле. Классическим примером гомогенных топлив являются топлива, содержащие смесь нитроцеллюлозы и нитроглицерина (так называемые двухосновные ТРТ). Условная формула двухосновных порохов приблизительно такова: нитроглицерин С3Н5(НО3)з плюс нитроцеллюлоза {C6Hio-%O5-x-• (NOs)*}^, причем х^З. При х = 3 содержание азота в пороховой массе 14,14%, но для изготовления ракетных топлив обычно применяют нитроцеллюлозу с содержанием азота 13,25%. Нитроцеллюлоза обеднена кислородом на 301,8 г-кг"1 по отношению к стехиометрическому количеству кислорода, необходимому для сжигания горючих элементов вещества, тогда как нитроглицерин переобогащен кислородом на 35,29 г-кг~!. Таким образом, стехиометрическое соотношение для нитроглицерина и нитроцеллюлозы в двухосновном топливе составляет 8,57. Нитроцеллюлоза имеет белый цвет и волокнистое строение, а нитроглицерин представляет собой маслянистую жидкость. Известно, что для желатинирования пороховой массы нельзя использовать более чем 43,5% нитроглицерина. Иногда для улучшения механических свойств топлива нитроглицерин вводят в меньших количествах. Получение топлив с требуемыми свойствами достигается введением в рецептуру пластификаторов, таких, как днэтилфталат, и стабилизаторов, таких, как дифениламин или этилцентралит (дифенилдиэтилмочевина). Двухосновные топлива широко использовались вплоть до 1960-х гг. вследствие того, что они имеют состав, сходный с составом хорошо изученного черного ружейного пороха, а также благодаря хорошим баллистическим свойствам.

В гомогенном топливе горючее и окислитель содержатся в одной и той же молекуле. Классическим примером гомогенных топлив являются топлива, содержащие смесь нитроцеллюлозы и нитроглицерина (так называемые двухосновные ТРТ). Условная формула двухосновных порохов приблизительно такова: нитроглицерин С3Н5(НО3)з плюс нитроцеллюлоза {C6Hio-%O5-x-• (NOs)*}^, причем х^З. При х = 3 содержание азота в пороховой массе 14,14%, но для изготовления ракетных топлив обычно применяют нитроцеллюлозу с содержанием азота 13,25%. Нитроцеллюлоза обеднена кислородом на 301,8 г-кг"1 по отношению к стехиометрическому количеству кислорода, необходимому для сжигания горючих элементов вещества, тогда как нитроглицерин переобогащен кислородом на 35,29 г-кг~!. Таким образом, стехиометрическое соотношение для нитроглицерина и нитроцеллюлозы в двухосновном топливе составляет 8,57. Нитроцеллюлоза имеет белый цвет и волокнистое строение, а нитроглицерин представляет собой маслянистую жидкость. Известно, что для желатинирования пороховой массы нельзя использовать более чем 43,5% нитроглицерина. Иногда для улучшения механических свойств топлива нитроглицерин вводят в меньших количествах. Получение топлив с требуемыми свойствами достигается введением в рецептуру пластификаторов, таких, как днэтилфталат, и стабилизаторов, таких, как дифениламин или этилцентралит (дифенилдиэтилмочевина). Двухосновные топлива широко использовались вплоть до 1960-х гг. вследствие того, что они имеют состав, сходный с составом хорошо изученного черного ружейного пороха, а также благодаря хорошим баллистическим свойствам.

водных растворах равна 8,57 г/м3. По стехиометрии основной реакции цианирования этому количеству кислорода соответствует содержание ц растворе цианида натрия, равное 105 г/м3. В эту концентрацию не входит его избыток (до 0,5 кг/м3), требующийся для ускорения растворения золота, взаимодействия с примесями и др.

Иногда о стойкости против окисления судят по привесу, т. е. по количеству кислорода, ушедшего на образование окалины, при этом окалина сохраняется и образец взвешивают вместе с ней.

1. Окисление на границе раздела металл—газ. Кислород полностью расходуется на окисление углерода. Скорость окисления растет пропорционально количеству кислорода, а концентрация кислорода в расплаве остается примерно постоянной.

1. Окисление на границе раздела металл—газ. Кислород полностью расходуется на окисление углерода. Скорость окисления растет пропорцяонально количеству кислорода, а концентрация кислорода в расплаве остается примерно постоянной.