Кислорода температура

ТЕПЛОВОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ - 1) Т. з. водоёмов- повышение темп-ры воды по сравнению с обычной для данного водоёма из-за сбора в него тёплых сточных вод, что приводит к цветению воды, уменьшению растворимости газов (в т.ч. кислорода), способствует размножению патогенных микроорганизмов кишечной группы и т.п.

Циркуляция воды и растворов во много раз увеличивает скорость коррозии, так как транспорт кислорода облегчается; если процесс протекает и при повышенных температурах, то скорость коррозии будет еще выше вследствие облегчения катодной реакции. Когда скорость циркуляции воды, не содержащей ионы хлора, превысит определенную величину (50— 100 м/мин), в зависимости от состава анионов в растворе скорость коррозии уменьшается, так как более легкий доступ кислорода способствует образованию сплошной пассивной пленки *.

такт металла с водой, и тем самым при наличии в воде растворенного кислорода способствует протеканию процессов коррозии.

кислорода способствует переходу металла в пассивное состояние, т.е.

Резку в режиме плавления материала и удаления расплава осуществляют с исполь-зованием- вспомогательного газа (в основном кислорода) и называют газолазерной резкой (ГЛР). Применение в качестве вспомогательного газа кислорода позволяет решить несколько задач. Во-первых, воздействие кислорода способствует образованию на поверхности обрабатываемых

струи кислорода или воздуха. Этот процесс получил название газолазерной резки. Струя кислорода способствует предварительному окислению металла и уменьшению его отражательной способности; вступая в газотермическую реакцию с нагреваемым материалом, усиливает термические воздействия светового излучения и способствует удалению расплава из зоны реза.

ли избыток кислорода способствует окислению железа я металл шва получается пористым и хрупким.

Увлажнение атмосферы сопровождается изменением механизма коррозионного процесса. Слой влаги, обычно загрязненный присутствующими в воздухе химическими соединениями, является электролитом. Однако в присутствии тонкого слоя электролита атмосферная коррозия металлов отличается от коррозии металлов, полностью погруженных в электролит. Во-первых, в воздушной среде процессы коррозии протекают всего с кислородной деполяризацией, т.к. тонкий слой электролита совершенно не препятствует диффузии кислорода воздуха к поверхности металла. Во-вторых, наличие кислорода способствует переходу металла в пассивное состояние, т.е. торможению анодного процесса.

Циркуляция воды и растворов во много раз увеличивает скорость коррозии, так как транспорт кислорода облегчается; если процесс протекает и при повышенных температурах, то скорость коррозии будет еще выше вследствие облегчения катодной реакции. Когда скорость циркуляции воды, не содержащей ионы хлора, превысит определенную величину (50— 100 м/мин), в зависимости от состава анионов в растворе скорость коррозии уменьшается, так как более легкий доступ кислорода способствует образованию сплошной пассивной пленки *.

В воздушной среде процессы коррозии протекают прежде "всего с кислородной деполяризацией, так как тонкий слой электролита совершенно не препятствует диффузии кислорода воздуха к поверхности металла. С другой стороны, наличие кислорода способствует переходу металла в пассивное состояние, т. е. торможению анодного процесса. Тормозить анодный процесс может также отсутствие стехиометрического количества воды, необходимого для гидратации ионов. Вдобавок, образующиеся продукты коррозии могут обладать защитными свойствами и соответственно способствовать ограничению процесса коррозии.

Следовательно, так как при рН = 4ч-10 коррозия ограничена скоростью диффузии кислорода через слой оксида, небольшие изменения состава стали, термическая и механическая обработка ее не повлекут за собой изменений коррозионных свойств металла, пока диффузионно-барьерный слой остается неизменным. Скорость реакции определяют концентрация кислорода, температура или скорость перемешивания воды. Это важно, так как рН почти всех природных вод находится в пределах 4—10. Значит, любое железо, погруженное в пресную или морскую воду, будь то низко-или высокоуглеродистая сталь, низколегированная сталь, содержащая, например, 1—2 % Ni, Mn, Мо и т. д., ковкое железо, чугун, холоднокатаная малоуглеродистая сталь, будет иметь практически одинаковую скорость коррозии. Этот вывод подтверждается большим количеством лабораторных и промышленных данных для разнообразных типов железа и стали [11]. Некоторые из них приведены в табл. 6.1. Эти данные опровергают распространенное мнение, что ковкое железо, например, является более коррозионностойким, чем сталь.

концентрация, наличие растворенного кислорода, температура и др. Уменьшение рН раствора при устранении условий пассивности увеличивает скорость коррозии железа и его сплавов, в то время как при рН = = 13 коррозия железа практически отсутствует. В то же время такие металлы, как молибден, вольфрам, тантал в кислых средах разрушаются меньше, чем в щелочных.

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорби-руясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера.

Красноломкость проявляется только в стали с повышенным содержанием серы и кислорода. Температура красноломкости не зависит ни от характера надреза, ни от скорости нагружения, так как красноломкость — свойство, определяемое составом металла, а не процессами, протекающими в нём во времени.

Газовая или кислородная резка основана на способности железа сгорать в струе кислорода. Температура зажигания технически чистого железа в чистом кислороде — около 900° С, в сплавах железо — углерод она возрастает с повышением содержания углерода.

Основные показатели плавки чугуна в вагранке. Высота холостой колоши кокса 600—1000 мм над основным рядом фурм; высота рядовой рабочей колоши кокса 130—150 мм; расход кокса на 1 т металлической шихты от 10 до 14%; расход флюса от 25 до 35% веса кокса; давление дутья от 400 до 1000 мм вод. ст.; количество воздуха на 1 л2 сечения вагранки в фурменном поясе 100 — 150 М3/мин; температура перегрева чу-гуна!350—1440° С. При дутье с добавкой кислорода температура достигает

Основными факторами, определяющими скорость этого цесса, являются: избыток гидразина, начальная концентрация растворенного кислорода, температура и значение рН среды. Влияние концентрации реагирующих веществ определяется на основе уравнения скорости бимолекулярной реакции:

Однако попытка аналитического расчета скорости данной реакции V по показателям начальных концентраций гидразина и кислорода (N2H4 и Ог) не увенчалась успехом из-за отсутствия достоверных данных о величине К при повышенных температурах. Подобные расчеты, приведенные в ряде работ, не подтвердились на практике. На величину скорости К. бимолекулярной реакции существенное влияние оказывает также значение рН среды, каталитическое действие компонентов воды и обработка поверхности металла;

Основными факторами, определяющими скорость этого процесса, являются избыток гидразина, .начальная концентрация растворенного кислорода, температура и рН среды. При работе теплоэнергетических установок с оборудованием, изготовленным из стали и медных сплавов, гидразин реагирует также с продуктами их коррозии по реакциям

При низких температурах скорость реакции между кислородом и гидразином в водной среде незначительна. Необходимый эффект связывания кислорода гидразином достигается при 100 °С и выше. Для полного устранения кислорода из питательной воды при температуре 103— 105 °С, ,pH = 9,0-4-Q,5 и избытке гидразина 0,02мг/кг требуется 2 — 3 с.

Значения коэффициентов Генри при различных температурах воды f С для воздуха //в-10~7 и кислорода //0-10~7 приведены в табл. 14 и в виде кривых на рис. 157 и 158.