Относительная парциальная

Диаграмма сжатия образца из хрупкого материала показана на рис. 93, б. Основными характеристиками хрупкого материала при сжатии является предел прочности, обозначаемый ов.с., и относительная остаточная деформация при разрушении eol.T. Предел прочности при сжатии хрупких материалов оказывается значительно выше, чем при растяжении, т. е, хрупкие материалы сопротивляются сжатию значительно лучше, чем растяжению.

А - погрешность размагничивания, т.е. относительная остаточная намагниченность образца, пропорциональная отношению ? Д/, к ширине сердечника;

Таким образом, если частоту поля возбуждения выбрать по известной частоте сигнала помех в соответствии с (3.4.11), то, как следует из (3.4.12), при соответствующем выборе значения декремента затухания 5 относительная остаточная намагниченность сердечника может быть пренебрежимо мала.

Я - погрешность размагничивания, т.е. относительная остаточная намагниченность образца, пропорциональная отношению ? А/, к ширине сердечника;

Таким образом, если частоту поля возбуждения выбрать по известной частоте сигнала помех в соответствии с (3.4.11), то, как следует из (3.4.12), при соответствующем выборе значения декремента затухания 5 относительная остаточная намагниченность сердечника может быть пренебрежимо мала.

1—изотермическая закалка (ia—1 000°С), <из= 300°С); 2 — термомеханическая изотермическая обработка (fa= *деф= ! 000°С, е = = 40%, *из= 300°С); 3—регулируемое термопластическое упрочнение (*а= *деф = = 1 000°С, Е,= 40%, Т,= 15 С, 62=18%, (из= 300°С); 4 — изотермическая закалка (ta= 850°С, гиз= 300°С); оизг— изгибающее напряжение; еост— относительная остаточная деформация поверхностного волокна; (а, ta3, *деф—температуры соответственно аустенити-вации, изотермической выдержки, деформации; е, EJ, е2— степени деформации; т,— междеформационная пауза.

1 1 1 о 03 Ю * * "1 1 1 1 мм 1 1Относительная парциальная молярная свободная энергия кислорода в сплаве является свободной энергией второй реакции.

Юм-Розери и его сотрудники не дали количественных соотношений между термодинамическими функциями отдельных фаз. Однако результаты их сравнительных исследований указывают на значение электронной концентрации для таких термодинамических величин, как активность и относительная парциальная молярная свободная энергия, даже более отчетливо, нежели большинство измерений этих величин в конкретных системах. Тем не менее качественную схему, предложенную Юм-Розери и его школой, еще следует увязать с результатами экспериментального определения термодинамических величин.

2. Относительная парциальная молярная энтропия, называемая также парциальной молярной энтропией смешения,

есть изменение полной энтропии при смешении 1 моля чистого веществ i с бесконечно большим количеством раствора данного состава при постоянных значениях Р и Т. Изменение энтропии определяется в свою очередь как тепловой эффект, деленный на соответствующую температуру, если процесс смешения производится обратимым и изотермическим путем. На практике относительная парциальная молярная энтропия Sf может быть определена косвенным образом, как это описано в гл. I, п. 9, уравнения (1-98), (1-103) и (1-104).

4. Относительная парциальная молярная свободная энергия, называемая также парциальной молярной свободной энергией смешения, есть изменение полной свободной энергии при смешении 1 моля чистого вещества i с бесконечно большим количеством раствора данного состава при постоянных значениях Р к Т

Относительная парциальная молярная свободная энергия Fi может быть измерена как работа, которую необходимо произвести над системой в процессе обратимого изотермического смешения. Работа расширения Pl/f при этом исключается.

Особое значение имеет уравнение (1-23). Если относительная парциальная молярная свободная энергия компонента 2 измерена как функция ха, то относительная парциальная молярная свободная энергия компонента 1 может быть вычислена как

Согласно (1-18) относительная парциальная молярная свободная энергия вещества i может быть выражена как

Относительная парциальная молярная энтропия может быть также определена непосредственно из электродвижущей силы гальванического элемента. Подстановка из (1-19) в (1-103) дает

Если относительная парциальная молярная свободная энергия Ft одного из компонентов известна как функция xz, то относительная парциальная молярная энергия F^ другого компонента и относительная интегральная молярная свободная энергия

Другое приближение заключено в допущении, что молярные объемы обоих веществ одинаковы. Если это допущение не соблюдается, то параметр решетки изменяется с составом и следует ожидать зависимости Еи, ?22 и ?12 от концентрации. Этот вопрос был рассмотрен Лоусоном [206], который ввел понятие об «энергии натяжений» и дал соответствующие приближенные соотношения. Если атомные объемы или радиусы двух металлов различаются значительно, растворимость в твердом состоянии очень мала и Нм большая положительная величина, даже у систем, образующих практически идеальные жидкие растворы, например К — Na. Лоу-сон, кроме того, указал, что энтропия колебаний твердого раствора не является в точности линейной функцией состава, в связи с чем относительная интегральная молярная энтропия отличается от позиционной энтропии. В таких случаях раствор не является регулярным. Зинер [416] дал дальнейшие теоретические и экспериментальные доказательства того, что относительная парциальная молярная энтропия легирующего элемента в разбавленном растворе может значительно отличаться от величины для идеального или регулярного раствора, так как энтропия колебаний не является аддитивным свойством, в особенности у первичных твердых растворов с узкой областью гомогенности.