Омического сопротивления

где R — омическое сопротивление корродирующей системы; Р — поляризационное сопротивление (сопротивление протеканию электродных процессов) системы.

Таким образом, в условиях контроля процесса коррозии металлов диффузией кислорода природа катодных и анодных участков и омическое сопротивление электролита не влияют существенно на скорость процесса.

Эффективные электродные потенциалы VK и Va и омическое сопротивление К (так как прохождение тока вызывает изменение концентрации, а следовательно, и электропроводность раствора) зависят от плотности тока.

В случае, если омическое сопротивление R очень мало (R — > 0), уравнение (588) решаемо относительно /:

Если омическое сопротивление корродирующей двухэлектродной системы не равно нулю, то можно также произвести графический расчет коррозионного процесса. По известному омическому сопротивлению определяем омическое падение потенциала ДУД:

поверхности корродирующего металла. Таким образом, двух-электродная система, имеющая заметное омическое сопротивление, не полностью заполяризована, т. е. не изопотенциальная. Нетрудно заметить, что с увеличением омического сопротивления системы R эффективные потенциалы анодных и катодных участков будут стремиться к их значениям в разомкнутом состоянии, т. е. при отсутствии тока между электродами.

А. Н. Фрумкина и В. Г. Левича (1941 г.), а также измерения Г. В. Акимова и А. И. Голубева (1947 г.) подтверждают, что омическое сопротивление при коррозии металлов даже в растворах со сравнительно небольшой электропроводностью не оказывает заметного влияния на работу коррозионных микроэлементов (кроме случаев очень плохой электропроводности электролитов или коррозии металла под очень тонкой пленкой электролита), поэтому им в большинстве случаев можно пренебречь (/? «=« 0).

участков к анодным в электролите. Объясняется это начальной разностью потенциалов катодной и анодной составляющих. Обозначим стационарные начальные значения потенциалов анода и катода до замыкания цепи через Еаа и ?°, а омическое сопротивление системы —• через R. При условии, что Е^ • Е^ , значение коррозионного тока в момент замыкания цепи определится по закону Ома:

Потенциалы электродов, через которые проходит электрический ток, отличаются от потенциалов электродов, не нагруженных током; замыкание цепи в коррозионном элементе приводит к изменению величин начальных потенциалов электродов. При условии, что омическое сопротивление элемента R мало, значение коррозионного тока 1нач после замыкания пары быстро падает и через определенное время становится равным устойчивой величине /, которая во много раз меньше первоначальной.

Так как омическое сопротивление R с течением времени изменяется мало, наблюдаемое уменьшение силы коррозионного тока можно объяснить только смещением начальных потенциалов катода Е°ки анода ? ° до значений Ек и Еа (которые называют эффективными потенциалами при установившемся значении коррозионного тока /) таким образом, что разность их уменьшается.

Если для электродных реакций — анодной и катодной — известны поляризационные кривые и соотношение площадей электродов, то поляризационная диаграмма коррозии, построенная на основании этих данных, может дать наиболее исчерпывающую характеристику данного коррозионного процесса (рис. 20). На оси абсцисс здесь отложен коррозионный ток / (величина, пропорциональная скорости коррозии), на оси ординат— отрицательные значения потенциалов электродов — Е. Начальное положение потенциалов Е® и ?" соответствует разомкнутому состоянию электродов (бесконечно большое омическое сопротивление); точка пересечения анодной и катодной кривых S соответствует короткому замыканию анода и катода без всякого омического

Уменьшение коррозии при введении ингибиторов может произойти вследствие'' торможения анодного процесса ионизации металла (анодные ингибиторы), катодного процесса деполяризации(катодныв ингибиторы), обоих процессов одновременно (смешанные внодно-катодные ингибиторы) ц- и увеличения омического сопротивления системы при образовании не металлической поверхности сорбционной плёнки, обладающей пониженной электропроводностыо...;'{ i\.

Область пассивного оиатояввя металле находится между потенциалом $7 и потенциалом пвреээщиты ^ЯГ1 . Чем больше область устойчивого пассивного состояния, тем больше радиус действия анодной защиты, меньше вероятность переващиты и ниже требования и регулирующим устройствам. В тех случаях, когда область устойчивого пассивного состояния составляет 1,5 8 и более для поддержания пассивного состояния достаточно подключить к катоду и аноду вивкоомнмй источник постоянного тона, например, аккумуляторную батарее, с устройством для изменения напряжения в нешироком интервале о учётом омического сопротивления электролита,

Поляризуемости анодного и катодного процессов имеют размерность омического сопротивления, их можно рассматривать как сопротивление протеканию анодного и катодного процессов соответственно.

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эван-сом (1929 г.): Уа ==/(/) и Ук = / (/) (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока /шах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы Vx, которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе (R *=» 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов

поверхности корродирующего металла. Таким образом, двух-электродная система, имеющая заметное омическое сопротивление, не полностью заполяризована, т. е. не изопотенциальная. Нетрудно заметить, что с увеличением омического сопротивления системы R эффективные потенциалы анодных и катодных участков будут стремиться к их значениям в разомкнутом состоянии, т. е. при отсутствии тока между электродами.

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлек-

Многоэлектродные системы с заметным омическим сопротивлением в цепи уже не являются полностью заполяризованными. В этих системах общий потенциал не устанавливается: каждый электрод имеет свой индивидуальный эффективный потенциал, который с увеличением омического сопротивления в цепи данного электрода будет приближаться к обратимому значению Vo6p.

Малые толщины слоя электролита при атмосферной коррозии металлов приводят к заметному увеличению омического сопротивления электролита при работе коррозионных микропар.

2) большое влияние омического сопротивления грунта в связи со значительной ролью работы макрокоррозионных пар, зависящей от этого сопротивления, в общем коррозионном процессе;

поляризационных кривых АУ = / (i). Омическое падение потенциала ДУд и поляризационный сдвиг потенциалов ДУР = = А1/а -)- АУЛ определяют измерением' омического сопротивления исследуемой системы #DHyTp с помощью мостика переменного тока, так как AVR = RBHyrpi, a ДУР = ДУ —- ДУ^.

Контактная сварка основана на использовании повышенного омического сопротивления в стыке деталей и осуществляется несколькими способами.