Проводимость электролита

ИОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ - электрическая проводимость нек-рых в-в, обусловленная движением в них свободных ионов, т.е. ионов, способных упорядоченно перемещаться на мак-роскопич. расстояния под действием внеш. электрич. поля. И.п. обладают электролиты, молекулы к-рых полностью или частично диссоциированы на ионы. И.п. в газах обусловлена образованием свободных ионов вследствие ионизации атомов или молекул. И.п. в ионных кристаллах связана с образованием свободных ионов из-за микронарушений (дефектов) кристаллич. решётки, вызванных тепловыми колебаниями решётки (собств. И.п.) или примесями (примесная И.п.).

дырочная проводимость. ПРОВОДИМОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ -

см. Электрическая проводимость. ПРОВОДКА - направляющая линейка, жёлоб или др. устройство, обеспечивающее нужное направление прокатываемого металла при входе его в валки (вводная П.) и выходе из валков (выводная П.). ПРОВОДНИКИ электрические -вещества (тела), хорошо проводящие электрич. ток благодаря наличию в них большого кол-ва подвижных за-ряж. частиц - носителей тока. Делятся на электронные (металлы, полупроводники), ионные (электролиты) и смешанные, где имеет место движение как электронов, так и ионов (напр., плазма).

мации между абонентами компьютерной сети. В памяти постоянно включённого дежурного сервера для каждого абонента создаются два каталога - почтовых ящика, в к-рых хранится отправляемая и принимаемая корреспонденция. Такие же каталоги заводятся и на абонентских компьютерах. Во время сеанса связи с сервером происходит автоматич. обмен отсылаемыми и поступившими письмами. Время передачи информации по Э.п. в любую точку земного шара не превышает 3-4 ч. ЭЛЕКТРОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ -электрическая проводимость в-ва, обусловленная наличием в нём электронов проводимости (свободных электронов, слабо связанных с ионами). Под действием внеш. электрич. поля электроны проводимости могут упорядоченно перемещаться на мак-роскопич. расстояния. Э. п. обладают металлы, металлич. сплавы и полупроводники. В зонной теории тв. тел различают просто Э.п. (я-типа) и аномальную Э.п., наз. дырочной проводимостью Go-типа). Э.п. может возникнуть в диэлектриках под действием сильного электрич. поля вследствие ударной ионизации, туннельного эффекта и др. явлений.

ПРОВОДИМОСТЬ УДЕЛЬНАЯ — см. Удельная электрическая проводимость.

ПРОВОДИМОСТЬ ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ — СМ.

Электрическая проводимость.

ЭЛЕКТРОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ — электрическая проводимость вещества за счёт движения в нём электронов проводимости (свободных электронов, слабо связанных с ионами). Под действием внеш. электрич. поля электроны проводимости могут упорядоченно перемещаться на макроскопич. расстояния. Наиболее важный класс проводников, обладающих Э. п., —металлы и металлич. сплавы, поэтому Э. п. иногда называют металлической проводимостью. В ПП, помимо электронов проводимости (т. н. проводимость п-типа), переносят электричество и дырки (см. Дырочная проводимость).

— упругости 23, 38, 40, 112 Проводимость электрическая 85

Соль Понижение температуры плавления, °С Плотность, г/см Удельная проводимость электрическая, См/м Вязкость, мПа-с Потери алюминия на 100 г расплава, г/ч

» дальний 39 Потенциометр 106 Проводимость, электрическая 43 Проволочный метод градуировки термопары 1 03 Промежуточные фазы 17

» дальний 39 Потенциометр 106 Проводимость, электрическая 43 Проволочный метод градуировки термопары 1 03 Промежуточные фазы 17

1. Для короткозамкнутой системы потенциалы отдельных составляющих выравниваются около общего потенциала. Условие короткозамкнутости может быть принято для большинства коррозионных систем, если общее омическое сопротивление невелико (например, если отдельные составляющие системы находятся в непосредственной близости друг к другу или если проводимость электролита достаточно велика).

Коррозия в щелях подчиняется тем же закономерностям, что и питтинговая коррозия. Чем выше электрическая проводимость электролита и больше площадь катодной поверхности вне щели, тем выше скорость растворения в щели, которая является анодом. Инициация щелевой коррозии, однако, не связана с достижением критического потенциала питтингообразования. Она зависит только от факторов, влияющих на нарушение пассивности внутри щели. Депассивация может произойти, например, из-за уменьшения концентрации в щели растворенного кислорода вследствие протекания незначительной общей коррозии сплава. Тогда образуется элемент дифференциальной аэрации, и в щели накапливаются кислые продукты коррозии (в результате анодной реакции). Такие изменения в составе электролита существенно способствуют

Жидкости-электролиты представляют собой растворы каких-либо веществ в воде, либо расплавы солей сульфидов, окислов и т. п. Ионы, находившиеся ранее в узлах кристаллической решетки, в электролите приобретают большую подвижность и могут служить носителями тока. Проводимость электролита зависит от природы, концентрации и коэффициента активности ионов. Все эти параметры сильно зависят от температуры электролита. В растворе ионы обычно менее активны из-за сольватирования их молекулами растворителя, что видно из приведенных ниже данных В. В. Фролова о числе ионов щ и удельной проводимости V в насыщенном растворе (числитель) и в расплаве Nad (знаменатель) :

При приготовлении в цианистый электролит серебрения вводят еше один компонент — карбонат щелочного металла, который повышает проводимость электролита и улучшает структуру покрытий. По мере работы электролита количество карбоната в нем растет. Предельное содержание карбонатов в электролите для калиевых солей 100 г/л, для натриевых — 45—50 г/л. При избытке карбонатов в электролите, во-первых, может наступить солевая пассивация, во-вторых, осадки серебра получатся чрезвычайно мягкими и качество покрытия ухудшится, поэтому избыток карбонатов необходимо удалять одним из следующих методов.

электролитах, но в этом случае они способствуют протеканию реакции выделения водорода, которая происходит на таких металлах при низком перенапряжении. Проводимость электролита определяет эффективные площади поверхности анода и катода при контактной коррозии. Необходимо подчеркнуть, что эти площади равны поверхностным площадям только тогда, когда электролит имеет высокую проводимость, а площади относительно малы. В электролитах с низкой проводимостью эффективные площади в основном ограничены площадями, примыкающими к межфазной границе между двумя металлами. Хотя в этом случае площадь анода мала, действие коррозии проявляется слабо благодаря относительно малой площади катода. Влияние сопротивления электролита, формы системы и образования пленки будет рассмотрено более подробно применительно к металлическим покрытиям.

К наиболее широко используемым и отработанным относится испытание на атмосферную коррозию *. Поскольку коррозия в атмосферных условиях обусловлена присутствием влаги, вызывающей гальваническое действие, и растворенных солей, увеличивающих проводимость электролита, естественно, что коррозия интенсифицируется при обильном орошении электролитом и повышении его проводимости путем добавления солей.

Покрытию, которое менее благородно, чем основной металл, не обязательно быть беспористым, так как оно создает еще и катодную защиту (рис. 75). Последняя сказывается на тем большем расстоянии, чем больше проводимость электролита. Однако в открытой атмосфере на расстоянии > 1 мм она редко бывает эффективной. Примером этого типа покрытий является цинк на стали. Защитное действие цинка основано, однако, не только на его способности обеспечивать катодную защиту стали. Очень важно, что в открытой атмосфере цинк

электрическую проводимость электролита используют при рас-

Удельную электрическую проводимость электролита опреде-

На границе I протекает реакция 1/2 О2 + V2+ + 2e <-» [О]. На границе II [О] <-> 1/2 О2 + V2' + 2е, где [О] - ион кислорода, внедренный в вакансию, е - электрон, V + - кислородная вакансия. На границе II накапливаются электроны, т.е. появляются отрицательный заряд и электрическое поле, которое препятствует движению ионов кислорода. После достижения равновесия поток ионов исчезает и устанавливается постоянная ЭДС Е, (так называемая термодинамическая ЭДС). Это возможно в идеальном случае, когда имеет место только ионная проводимость электролита и убыли или отекания электронов с поверхности II не происходит.

где X25 — удельная электрическая проводимость электролита, приведенная к 25 °С; / — температура раствора; Xt — удельная электрическая проводимость электролита при данной температуре t; a — температурный коэффициент.