Плавления соответственно

Температуры плавления соединений церия, °С: оксида >2600; карбида >2300, нитрида 2600, борида 2190, сульфида 2450/

Ванадий, ниобий и тантал устойчивы на воздухе при обычной температуре, при повышенной взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом, со щелочами. Ванадий не стоек в соляной, серной, азотной,, плавиковой кислотах и в царской водке. Ниобий и особенно тантал стойки к действию соляной, серной и азотной кислот; танталовые тигли применяют для плавки редкоземельных металлов. Температуры плавления соединений металлов VA подгруппы приведены ниже, °С:

Большое влияние на загрязнение и коррозию поверхностей нагрева котла оказывает температура плавления соединений ванадия с натрием. В табл. 1.4 приведена температура плавления некоторых ванадиевых соединений, наиболее часто встречающихся на поверхностях нагрева котла и влияющих на коррозию металла. Из таблицы видно, что температура плавления разнотипных натрий-ванадиевых соединений является относительно низкой. Также низкую температуру плавления имеет и пентаксид ванадия, в сравнении с три- и тетраоксидом.

На рис. 1.21 приведена зависимость температуры плавления соединений в системе Na2O — V2O5 от концентраций Na2O в смеси, Na2O дана в % (мол) [45].

На температуру плавления соединений ванадия влияют также разнотипные примеси золы. Так, например, такие оксиды, как MgO, CaO и NiO, как правило, повышают тугоплавкость, золы мазута.

Для поднятия «температурного потолка» испытаний до 4000 К, близкого к температурам плавления соединений тугоплавких металлов (карбидов и др.), применен индукционный нагрев токами высокой частоты. Индуктор 6 расположен внутри герметичной камеры непосредственно вокруг исследуемого образца. Изменяя расположение и конфигурацию витков индуктора, сравнительно легко можно достичь равномерного нагрева образца.

ры плавления соединений церия с некоторыми элементами:

Высокая температура плавления соединений церия позволяет не только связать в прочные соединения указанные примеси, но и изменить кристаллизацию составляющих расплава, а именно: обеспечить расположение вредных примесей внутри кристаллов.

Предполагаемая диаграмма состояния Си— Но приведена рис. 139 по данным работы [5]. Следует отметить, что температх г плавления соединений, температуры нонвариантных реакций составы эвтектики в богатых Си и Но участках приняты по знало: ' с другими Cu-лантаноидными системами. Границы фазовых облаем в работе [5] рассчитаны на основании определенных термодина v ческих параметров.

В системе образуется шесть соединений, два из которых CiuNu и Cu2Nd плавятся конгруэнтно при температурах 910 и 840 Ч соответственно [1, 2]. Температуры плавления соединений Cu6Nd и Cu2Nd по данным работ [3—5] отличаются от приведенных выше к составляют 917, 830 'С [3], 962, 843 "С [4] и 930, 830 "С [5] соот ветственно. Остальные соединения Cu5Nd, Cu4Nd, Cu7Nd2 и CuNn образуются по перитектическим реакциям [1, 2]. Соединение Cu5NiJ имеет область гомогенности. Соединение Cu7Nd2 согласно работар--[1, 2] существует только в узкой температурной области 825—785 "С.

лее низким температурам, и температуры плавления соединений

Антиокислительная (ГОСТ 10894-76) — белый кристаллический однородный порошок — технический 4-метил, 6-дитретичный бутилфенол, применяемый в качестве антиокислительной присадки смазочных масел. Выпускают присадки высшего и 1-го сортов; температура плавления соответственно 69,8—70,0° С и 69,5—69,7° С.

Физические и химические свойства цезия изучены еще недостаточно. Температура плавления и удельная теплота плавления соответственно равны 28,35° С и 3,84 ккал/кг\ температура кипения 664°С; теплота испарения 118,1 ккал/кг; плотность при ^ = 0°С составляет 1,9039 г/см3; увеличение объема при плавлении 2,6%.

Кремнийорганические соединения обладают высокой температурой кипения tK — 410-7-440 °С, что позволяет применять их в качестве теплоносителя при рабочих давлениях не выше 0,3 МПа. Среди многочисленных кремнийорганических соединений нашли промышленное применение тетракрези-локсисилан (ТКС) и тетраксиленоксисилан (ТКОС) [3]. Они представляют собой жидкость светло-коричневого цвета с температурами плавления соответственно минус 34,5 и 54,0°С. При температурах выше 350 °С эти теплоносители подвергаются частичному разложению, что вынуждает применять их только в жидкой фазе. Теплофизические свойства тетракрезилоксисилана приведены в табл. 2.6.

Сандено 36] получил значения сс по своим экспериментальным данным для с() при очень низких температурах. Эти значения показывают, что дебаевская характеристическая температура для н-плутония равна 127". Однако Лакер [32] на основании данных о скорости звука при комнатной температуре вычислил, что дебаевская характеристическая температура равна 178°. В принципе характеристическую температуру следует вычислять по скоростям звука при абсолютном нуле, по в этом случае получается более высокое значение и расхождение со значением Сандено будет еще больше. Результаты Сандено подтверждаются расчетами Кэя [29], который подстановкой данных о сжимаемости и температуре плавления соответственно в формулы Эйнштейна и Линдеманна [139] приближенно определил, что характеристическая температура плутония должна лежать в интервале 92—130".

Вольфрам — металл серебристо-белого ирета с электронной структурой Ь-г 2s2 2p6 3s2 3pe 3d10 4s2 4p6 4d10 5s5 5р6 ~.d.' 6s2 и со следующими физико-химическими свойствами: атомной массой 182,85; плотностью 19,3 г/см3; валентностью 2—6; температурой плавления 3380 °С. С углеродом вольфрам образует карбиды W2C и WC (температура плавления соответственно 2550 и 2870 "С) и с кремнием образует силициды W3Si2 и WSJ2 (температура плавления соответственно 2327 и 2165 °С). С кислородом вольфрам образует ряд оксидов: W30, \УО2, WigC^e или WO2]53, W20O58, или WO2.9 и W03, из них важнейшим является WO3 с

Чистый титан — металл серого цвета с серебристым блеском, имеющий следующие физико-химические свойства: атомную массу 47,90; плотность 4,5 г/см3; валентности 2, 3 и 4; температуру плавления 1668 °С. С железом титан образует два соединения: TiFe2 (30% Ti) и TiFe (46,2% Ti) (рис. 61), из которых прочным является TiFe; TiFe2 может существовать только в твердом сплаве. С углеродом титан образует прочный карбид TiC с температурой плавления 3177°С. С кремнием титан образует силициды: TisSis, TiSi и TiSi2, из них наиболее прочное соединение Ti5Sis, имеющее температуру плавления 2120°С. С алюминием титан образует соединения TiAl и TiAl3 и с кислородом образует оксиды TiO2, Ti2O3 и TiO. Низшие оксиды титана — основные, TiO2 — оксид амфотерный. Температура их плавления соответственно составляет 1950, 2130 и 2020 °С. Кроме этих оксидов, установлено существование Ti3Os, Ti6C>4 и Ti3O. При нагреве на воздухе >800°С TiO окисляется до TiCb. TiO2 можно восстановить углеродом в электрической печи по реакциям: TiO2+2C = Ti+2CO и TiO2+3C=TiC+2CO. <- Теоретическая температура начала восстановления по первой реакции 1684, по второй 1047 °С, поэтому при восстановлении титановых концентратов углеродом всегда получается высокоуглеродистый сплав примерно следующего состава; 15—20 % Ti, 5—8 % С, 1—3 % Si, остальное железо и другие примеси. Вследствие высокого содержания углерода такой сплав может применяться только для раскисления и дегазации углеродистых сталей и непригоден для легирования при выплавке нержавеющих и других специальных сталей. Рафинированием такого сплава оксидом ТЮ2 в США получен ферротитан с 3—5 % С и 16—30 % Ti. Снизить содержание углерода в сплаве можно введением в сплав кремния, который связывает титан в прочные соединения — силициды титана. Этот сплав носит название силикотитана и содержит 20—25 % Ti, 20—25 % Si и < 1 % С. При полной или частичной замене в шихте кварцита бокситом можно получить сплав Ti'—А1—Si (30 % Ti, 12—• 14 % Al, 8—10 % Si). Эти сплавы также имеют ограниченное применение вследствие высокого содержания в них кремния и алюминия. Извлечение титана в этих процессах составляет 70—75 % [27].

вестны соединения ниобия с железом NbsFe2 и NbFe2 с температурой плавления соответственно 1830 и 1655°С. Температура плавления промышленных сплавов, содержащих 60—65% Nb не превышает 1670 °С. С углеродом ниобий образует карбиды Nb2C и NbC. Температура плавления NbC 3500±125°С. В системе Nb—A1 существуют три соединения: Nb3Al (8,85 %А1), МЬ2А1 (12,4 % А1) и NbAl3 (46,56 % А1). В металлическом ниобии растворяется <5 % А1. В системе Nb—Si имеются три тугоплавких силицида Nb4Si, Nb5Si3, NbSi2 с температурой плавления соответственно 2600, 2480 и 2150°С. С кислородом ниобий образует три оксида: МЬ2Ов, NbO2 и NbO, теплота образования которых соответственно составляет 1900,8, 799,3 и 408,2 кДж/моль. Nb2O6 является кислотным оксидом и имеет температуру плавления 1510°С.

пературах для этих целей подходит алюминиевая или серебряная проволока (температура плавления соответственно 660 и 960°).

Если затем снять кривую нагрева со скоростью 1 град/мин или 2 град/мин, то точка плавления металла С будет отмечена тем, что э. д. с. останется постоянной в течение 1 мин., а затем, когда проволока расплавится и соединение разрушится, упадет до нуля. Существование короткого периода постоянства э. д. с. перед разрушением можно использовать для предупреждения преждевременного разрыва проволоки до плавления, а также ошибок, связанных с тем, что проволочки удерживаются вместе благодаря капиллярному действию капель жидкости выше истинной точки плавления. Обычно используются проволочки диаметром 0,5 мм золота или палладия (точка плавления соответственно 1063 и 1552°) с платиновыми термопарами; диаметр проволок термопар тоже 0,5 мм.

Вольфрам — металл серебристо-белого ирета с электронной структурой Is2 2s2 2p6 3s2 Зр>6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s5 5р6 5с/' 6s2 и со следующими физико-химическими свойствами: атомной массой 182,85; плотностью 19,3 г/см3; валентностью 2—6; температурой плавления 3380 °С. С углеродом вольфрам образует карбиды W2C и WC (температура плавления соответственно 2550 и 2870 "С) и с кремнием образует силициды W3Si2 и WSJ2 (температура плавления соответственно 2327 и 2165 °С). С кислородом вольфрам образует ряд оксидов: W30, WC^, WigC^e или WO2,53, W20O58, или WO2.9 и W03, из них важнейшим является WO3 с

Чистый титан — металл серого цвета с серебристым блеском, имеющий следующие физико-химические свойства: атомную массу 47,90; плотность 4,5 г/см3; валентности 2, 3 и 4; температуру плавления 1668 °С. С железом титан образует два соединения: TiFe2 (30% Ti) и TiFe (46,2% Ti) (рис. 61), из которых прочным является TiFe; TiFe2 может существовать только в твердом сплаве. С углеродом титан образует прочный карбид TiC с температурой плавления 3177°С. С кремнием титан образует силициды: TisSis, TiSi и TiSi2, из них наиболее прочное соединение TisSis, имеющее температуру плавления 2120°С. С алюминием титан образует соединения TiAl и TiAl3 и с кислородом образует оксиды ТЮ2, Т120з и TiO. Низшие оксиды титана — основные, TiOj — оксид амфотерный, Температура их плавления соответственно составляет 1950, 2130 и 2020 °С. Кроме этих оксидов, установлено существование Ti3Os, Ti6O4 и Ti3O. При нагреве на воздухе >800°С TiO окисляется до ТЮз. TiOj можно восстановить углеродом в электрической печи по реакциям: TiO2+2C = Ti+2CO и TiO2+3C=TiC+2CO. " Теоретическая температура начала восстановления по первой реакции 1684, по второй 1047 °С, поэтому при восстановлении титановых концентратов углеродом всегда получается высокоуглеродистый сплав примерно следующего состава; 15—20 % Ti, 5—8 % С, 1—3 % Si, остальное железо и другие примеси. Вследствие высокого содержания углерода такой сплав может применяться только для раскисления и дегазации углеродистых сталей и непригоден для легирования при выплавке нержавеющих и других специальных сталей. Рафинированием такого сплава оксидом Т1О2 в США получен ферротитан с 3—5 % С и 16—30 % Ti. Снизить содержание углерода в сплаве можно введением в сплав кремния, который связывает титан в прочные соединения — силициды титана. Этот сплав носит название силикотитана и содержит 20—25 % Ti, 20—25 % Si и < 1 °/0 С. При полной или частичной замене в шихте кварцита бокситом можно получить сплав Ti—A1—Si (30 % Ti, 12— 14 % Al, 8'—10 % Si). Эти сплавы также имеют ограниченное применение вследствие высокого содержания в них кремния и алюминия. Извлечение титана в этих процессах составляет 70—75 % [27].