Положительно заряженными

После удаления «лишнего» (пятого) электрона атом Sb становится положительно заряженным ионом, имеющим четыре валентных электрона, подобно всем атомам Si (ион Sb замещает Si в кристаллической решетке).

Ионная связь возникает при условии, когда отделившийся от атома одного типа электрон занимает более низкий энергетический уровень в атоме второго типа, т. е. атомы образуют противоположно заряженные ионы, передавая электроны один другому. Примером мощет служить связь атомов в кристаллах NaCl, NaBr, MG1, ZnS и А12О3. В кристаллах хлористого натрия натрий (Is22s22p63s') отдает единственный валентный электрон атому хлора (Is22sa2pe3s23p8). Силами электррстатиче-ского взаимодействия осуществляется связь между положительно заряженным ионом натрия и отрицательно заряженным ионом хлора.

ния. Для связи с четвертым атомом германия у примесей не хватает одного электрона. Однако связь может быть осуществлена путем захвата примесью электрона из соседних атомов германия. Атом германия, потерявший один электрон, становится положительно заряженным ионом, и он приобретает свободное квантовое состояние или дырку, несущую в себе положительный заряд. Заполнение дырок электронами приводит, в свою очередь, к дырочной проводимости. Примеси, захватывающие электроны из соседних связей, называются акцепторами, а соответствующие им энергетические уровни — акцеп-

Легко сделать вывод, что протектор, отдав защищаемому изделию часть своих свободных электронов, становится положительно заряженным, т. е. попадает в условия, при которых он может подвергаться коррозии. И она не заставляет себя ждать. Следовательно, протекторная защита — это своеобразное жертвоприношение: защищаем одно -металлическое изделие за счет гибели другого. Но поскольку протектор — всего лишь металлическая бол-

Связь между такого рода атомами, т. е. между сильными металлами и галоидами осуществляется следующим образом. Вначале происходит перезарядка обоих атомов: электрон от атома металла переходит к атому галоида. При этом атом металла становится положительно заряженным ионом (катионом), атом галогена — отрицательно заряженным ионом (анионом). Эти ионы взаимодействуют по закону Кулона как два разноименных заряда. Такая связь получила название ионной, или гетерополярной.

Во втором случае нагреваемый источник покрытия получает сильный отрицательный заряд,а изделие, на которое наносится покрытие, заряжается положительно. Отрицательно заряженные молекулы пара притягиваются к положительно заряженным обрабатываемым изделиям, в результате чего происходит разряд и осаждение покрытия. Этот метод называется катодным распылением. Он обеспечивает равномерное покрытие без необходимости вращения изделия в камере. Конденсации металла на стенках камеры не происходит. Внутри камеры можно использовать вспомогательные катоды, что позволит ускорить процесс нанесения покрытия и обеспечить равномерную толщину покрытия по всей поверхности обрабатываемых деталей, включая углубления и неровности.

Зола, проходя с дымовыми газами через электрофильтр, получает отрицательный заряд от проволоки и, будучи заряженной отрицательно, притягивается положительно заряженным осадительным электродом (трубой). Отдав электроду свой заряд, частица золы падает вниз в золовой бункер.

Различают три вида ионизации в газах: соударением, облучением (фотоионизация) и нагревом (термическая ионизация). Суть ионизации независимо от ее вида заключается в том, что за счет энергии, полученной нейтрдльным атомом газа тем или иным образом, этот атом теряет электрон и становится положительно заряженным ионом. Количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва электрона от ядра атома, называют энергией ионизации; ее измеряют в электронвольтах. Эта энергия численно равна потенциалу ионизации, который измеряется в вольтах и характеризует величину напряженности внешнего электрического поля, при которой электрон приобретает энергию, равную энергии ионизации. Потенциал ионизации зависит от строения атома и различен для различных химических элементов. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче оторвать электрон от атома.

Полиакрил-амид (ПАА) Четвертичные соли на основе поли-винилтолуо-ла(флокулянт ВА-2) В нейтральной, слабокислой и слабощелочных средах действует как неионный полимер Катионный флокулянт обладает положительно заряженным макроионом; вызывает флокуляцию отрицательно заряженных взвесей без добавки неорганического коагулянта; способствует снижению цветности в окрашенных природных водах Ускоряет хлопьеобразо-вание; повышает скорость фильтрования; понижает остаточные концентрации коагулянтов в очищенной воде; способствует снижению дозы коагулянта в зимнее время Ускоряет процесс осветления, особенно при низких температурах воды, когда процесс коагуляции замедляется; применение флокулянта эффективно при обработке мутных и цветных вод 0,4—10 при содержании ГДП 501—1000 г/м3; 0,6—0,4 при содержании ГДП 101—500 г/м3, цветности 20—60 град; 1,0—0,6 при содержании ГДП 11—100 г/м3, цветности 30—100 град; 1,5—1,0 при содержании ГДП 10 г/м , цветности 50 град Наиболее сильное флокулирую-щее действие проявляется при добавлении ПАА 0,1—5,0 г/м В одноступенчатых схемах с контактными осветлителями или крупнозернистыми фильтрами; оптимальная доза 0,4—1,0 % массы твердой фазы или 1 мг на 7—10 град цветности (для осветления мутных вод)

Катионный флокулянт обладает положительно заряженным макроионом; вызывает флокуляцию отрицательно заряженных взвесей без добавки неорганического коагулянта; способствует снижению цветности в окрашенных природных водах

Силы притяжения возникают благодаря взаимодействию электронов с положительно заряженным ядром собственного атома, а также с положительно заряженными ядрами соседних атомов. Силы отталкивания образуются в результате взаимодействия положительно заряженных ядер соседних атомов при их сближении. Они проявляются при сильном сближении и растут интенсивнее, чем силы притяжения (рис. 1.8).

Таким образом, характерной особенностью атомно-кристал-лического строения металлов является наличие электронного газа внутри металла, слабо связанного с положительно заряженными ионами. Легкое перемещение этих электронов внутри металла и малая их связь с атомами обусловливают наличие у металлов определенных металлических свойств (высокая электро- и теплопроводность, металлический блеск, пластичность и др.).

Когда ионы металла переходят в раствор (энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами), на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов (рис. 7), которые в раствор не переходят и сообщают металлу отрицательный заряд. Этот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ионами металла, перешедшими в раствор, и поверхностью металла. Указанные явления на границе металл — водный раствор электролита приводят к возникновению двойного электрического слоя, образуемого электрическими зарядами, находящимися на металле, и ионами противоположного заряда, располагающимися у поверхности металла в растворе, что приводит к установлению некоторой разности потенциалов между металлом и раствором электролита (рис. 8, а).

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов. Ион-атомы металла могут переходить в раствор, если энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами. При этом на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов, которые сообщают металлу отрицательный заряд. Этот заряд вызывает электростатическое притяжение между положительно заряженными ион-атомами металла, перешедшими в

Металлическое состояние возникает в комплексе атомов, когда при их сближении внешние электроны теряют связь с отдельными атомами, становятся общими, т. е. коллективизируются и свободно перемещаются по определенным энергетическим уровням (зоны Брил-люэна) между положительно заряженными и периодически расположенными в пространстве ионами.

Таким образом, устойчивость металла, представляющего собой ионно '.'лектронную систему, определяется электрическим взаимодействием между положительно заряженными ионами и коллективизированными электронами. Такое взаимодействие между ионным скелетом и электронным газом получили название металлической связи.

Из 106 элементов периодической системы Д.Н. Менделеева 76 составляют металлы. Все металлы имеют общие характерные свойства, отличающие их от других веществ Это обусловлено особенностями их внутриатомного строения. Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обуславливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах

Для жаропрочных металлов и сплавов характерен металлический вид связи, возникающий между положительно заряженными ионами металла и полусвободными электронами, заряженными отрицательно, что было выявлено О.А. Есиным, П.В. Гельдом.

Из 106 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 76 составляют металлы Все металлы имеют обшие характерные свойства, отличающие их от других веществ. Это обусловлено особенностями их внутриатомного строения. Согласно современной теории строения атомов каждый атом представляет сложную систему, которую схематично можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. Притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические, физические и механические свойства. Общее число не связанных с определенным атомом электронов в различных металлах неодинаково. Этим объясняется довольно значительное различие в степени "металличности" отдельных металлов. Наличием электронного газа объясняют и особый тип межатомной связи, присущей металлам.

Рис. 7. Силы притяжения между электронами и положительно заряженными ионами

ДЫРОЧНАЯ ПРОВОДИМОСТЬ, проводимость р-тип а,— аномальная по знаку носителей заряда электронная проводимость нек-рых твёрдых тел. В телах с Д. п. электромагнитные явления (напр., Холла эффект) протекают так, как будто электрич. ток в этих телах создаётся не электронами, а положительно заряженными «частицами», наз. дырками. Д. п. обладают те металлы и ПП, проводимость к-рых обусловлена электронами, находящимися в почти заполненной зоне (см. Зонная теория). Д. п. широко используют в современной ПП электронике (ПП диоды, транзисторы и т. д.).

Электрокинетические эффекты ориентации аппретов на поверхности стекла можно наблюдать и на примере микросфер из А- и Е-стекла. В композициях с неионогенными силанами эти эффекты оптимальны при рН=2~3, а с положительно заряженными силанами— в интервале рН=4ч-10.