Потенциалов некоторых

3) К. электроизмерительный, потенциометр, - измерит, прибор сравнения для определения разности потенциалов (напряжения) нулевым методом измерений. К. бывают пост, тока, в к-рых измеряемая величина (или её часть) сравнивается с эдс нормального элемента, и перем. тока, в к-рых измеряемое напряжение уравновешивается по ве-

ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ - область ме-таллургич. науки и техники, связанная с пром. способами получения металлов и сплавов при помощи электрич. тока. В Э. применяются электротермические процессы (для извлечения металлов из руд и концентратов, произ-ва и рафинирования чёрных и цветных металлов и сплавов на их основе), т.е. используется тепловой эффект электрич. явлений (см. Электротермия] и электрохимические процессы (в произ-ве чёрных и цветных металлов на основе электролиза водных р-ров и расплавл. сред; см. Электрохимия). Широкое распространение получила спецэлектрометаллургия, в т.ч. рафинирующий переплав. ЭЛЕКТРОМЕТР (от электро... и ...метр) - прибор для измерения разности электрич. потенциалов (напряжения), малых электрич. зарядов и силы тока (вплоть до 10~15 А). Отличается высокой чувствительностью по напряжению и очень большим входным сопротивлением (до 1012-1017 Ом). Различают электромеханич.

Совместный метод разложения комплексных потенциалов напряжения и граничной коллокации; точность меньше 1%.

Совместный метод разложения комплексных потенциалов напряжения и граничной коллокации; точность меньше 1%.

Совместный метод разложения комплексных потенциалов напряжения и граничной коллокации; точность меньше 1%.

Совместный метод разложения комплексных потенциалов напряжения и граничной коллокации; точность меньше 1%.

Разложение комплексных потенциалов напряжения в ряд Лорана; точное

Разложение комплексных потенциалов напряжения в ряд Лорана; точность меньше 1%.

Совместный метод разложения комплексных потенциалов напряжения граничной коллокации; точность меньше 1%.

Разложение комплексных потенциалов напряжения [6], преобразование Фурье [16]; точность 1%.

Сравнение равновесных потенциалов некоторых металлов (Cd, Cu, Ag), рассчитанных термодинамически, показывает хорошее совпадение с измеренными на практике. Однако потенциалы многих металлов, опущенных в растворы своих ионов, значительно отличаются от равновесных потенциалов, рассчитанных термодинамически; к таким металлам относится и железо. Причина этого несоответствия состоит в том, что при измерениях часто устанавливается не равновесный потенциал реакции Me -> ->- Ме+ + е, а потенциал других процессов или систем.

приведены значения неравновесных электродных потенциалов некоторых металлов для трех сред.

Значения нормальных окислительных потенциалов некоторых систем приведены в табл. 3-17.

потенциалов некоторых металлов и сплавов в почве.

Значения стандартных потенциалов' некоторых металлов в кислых и щелочных водных растворах приведены в табл. 1 и 2. В табл. 1 значения потенциалов приведены в возрастающем порядке, а в табл.2 — сгруппированы в зависимости от природы комплексов. Таблица стандартных потенциалов, по существу, является рядом напряжений, согласно которому элементы, имеющие менее положительный'потенциал, вытесняют из растворов металлы с более положительным потенциалом.

Значения стандартных электродных потенциалов некоторых электродных реакций даны в табл. 7.24 и 7.25.

ти чистых окислов: с увеличением температуры устойчивость окислов понижается; устойчивость СО с повышением температуры увеличивается (устойчивость СО2 не зависит от температуры). Температурные зависимости кислородных потенциалов некоторых окислов приведены на рис. 3.2 [134].

ти чистых окислов: с увеличением температуры устойчивость окислов понижается; устойчивость СО с повышением температуры увеличивается (устойчивость СО2 не зависит от температуры). Температурные зависимости кислородных потенциалов некоторых окислов приведены на рис. 3.2 [134].

В различных промышленных коррозионных средах один и тот же металл имеет разные потенциалы. В табл. 3 дан в качестве примера практический ряд потенциалов некоторых металлов и сплавов в почве.

Эти покрытия, как было найдено, обеспечивают высокую степень защиты от коррозии поверхности металлов, в том числе черных, меди и других им подобных. Эти покрытия обеспечивают анодную защиту металлической поверхности, на которую они наносятся. Покрытия предназначены для подземных трубопроводов, корпусов судов, морских бурильных платформ и т.п. Значения электрохимических потенциалов некоторых сплавов (по н.к-э.) в сравнении с цинком показывают их способность к анодной защите (табл. 11.14).

Сравнивая значения стационарного потенциала никеля (фСт — 0—50 мв) со значением равновесных потенциалов некоторых анодных реакций, легко прийти к заключению, что уже при незначительном сдвиге потенциала от