Потенциал определяется

Этот потенциал положительнее, чем потенциал образования трех известных оксидов: FeO, Рб20з и Рез 04. Этот факт объясняется тем,

Для внутренней защиты резервуаров и для защиты портовых сооружений и судов применяют полярные покрытия толщиной около 0,5 мм. При катодной защите для уменьшения катодного образования пузырьков нельзя применять омыляющиеся связующие [30, 31]. Образование пузырьков, как и катодный подрыв, усиливаются по мере снижения потенциала. Вероятно, что имеется некоторый критический предельный потенциал образования пузырьков для оценки системы покрытия, однако этот вопрос еще недостаточно исследован. Ввиду такой зависимости от потенциала приходится, например, поблизости от анодных заземлителей систем катодной защиты предусматривать особую защиту (см. раздел 18.3.2.2). Иногда отмечаемое ухудшение защитного действия при слишком близком расположении протекторов, напротив, обусловливается не величиной потенциала, а химическим действием образующего гидрата Mg(OH)2 [21]. -

Поуси и Болман [81] провели электрохимическое исследование пит-тингообразования в солевых растворах. Влияние температуры на потенциал образования питтинга на титане и нескольких сплавах, содержащих алюминий, исследовано в 1 М растворе NaCl. Как показано на рис. 61, при комнатной температуре титан имеет очень высокий потенциал пит-тингообразования (более 9 В), однако по мере повышения температуры до 200 °С эта величина уменьшается. Введение в титан 1—2 % А1 оказыва^ ет сравнительно небольшое влияние на его поведение, тогда как для сплавов, содержащих 4, 6 или 8 % А1, наблюдается резкое падение потенциала питтингообразования, особенно при низких температурах. Таким образом, можно ожидать, что у титановых сплавов, содержащих 4 % А1 и

Нормальный равновесный потенциал для железа равен — 0,441 В и относится к процессу Fe — vFe2+; равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe — *Fe3+ характеризуется величиной — 0,036 В. Это означает, что при коррозии стали в качестве первичного продукта образуются ионы двухвалентного железа.

ет потенциал образования ТГМ.

не снижает потенциал образования ТГМ. Сорбция коллоидаль-

так же не снижает потенциал образования ТГМ. Использова-

В последние годы в разных странах были проведены исследования с целью изучения возможности улучшения процесса удаления из воды веществ, способствующих образованию ТГМ; влияния переноса точки ввода хлора на количество образующихся ТГМ; влияния различных окислителей на потенциал образования ТГМ. В качестве альтернативных окислителей иссле-

Выделение из воды образующейся при коагулировании твердой фазы еще до начала хлорирования позволяет снизить потенциал образования ТГМ на 35%, при этом применение железного коагулянта более эффективно, чем алюминиевого. Уместно отметить, что двухступенчатое коагулирование не снижа-" ет потенциал образования ТГМ.

Применение перманганата калия после хлорирования воды не снижает потенциал образования ТГМ. Сорбция коллоидальных примесей на порошкообразном активном угле с последующим хлорированием и коагулированием сульфатом алюминия так же не снижает потенциал образования ТГМ. Использование вместо хлора озона или диоксида хлора позволяет прекратить процесс образования ТГМ. Таким образом, если нельзя отказаться от предварительного хлорирования, то нужно снижать дозу хлора или производить дехлорирование.

Равновесный потенциал образования 7~F2O3 не известен. Наиболее высокими защитными свойствами обладает оксид j-F2O3, однако поверхностные пленки на железе состоят из смеси оксидов Fe3O4 и 7~F2O3 с различным соотношением количества компонентов, меняющимся по толщине пленки. Вследствие этого, как отмечалось ранее, защитная способность пассивирующих пленок на

Термическая диссоциация аммиака представляет собой ионизационный процесс, сопровождающийся образованием ионов в рабочем пространстве печи При обычном нагреве азотный потенциал определяется отрицательными ионами аммиака

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве'второго электрода использован стандартный водородный электрод.

В случае плотных, практически беспористых покрытий система замкнута на сравнительно высокое омическое сопротивление, потенциал определяется потенциалом покрытия, характер коррозионного разрушения - электрохимическим поведением самого покрытия. Однако все покрытия имеют пористость, величина которой, как правило, возрастает во времени при взаимодействии с коррозионными средами. По мере роста пористости растет роль контакта составляющих биметалла вследствие возникающего тока и поляризации электродов. Скорость коррозионного растворения обусловливается величиной эффективно действующей в данной среде разности потенциалов.

В любом ПЭ исходный вид энергии, связанный с одной системой — ИЭ с помощью другой системы — «рабочего тела» — превращается в требующийся или в промежуточный вид энергии и передается третьей системе — потребителю. Общим условием действия всех ПЭ является наличие разности потенциалов в двух точках пространства • — Аф =
Если промежуточное соединение либо обладает низкой растворимостью (например, растворимость гидрата закиси железа Fe (ОН) 2 сравнительно мала: 1,64-10" 3 г/л [95]), либо покрывает поверхность металла, то согласно реакциям (146) и (148) электрод представляет собой обратимый электрод II рода и его равновесный потенциал определяется только величинами рН и механохимической активностью aFe. В таком случае разблагораживание электродного потенциала под влиянием деформации обнаружи-

Если промежуточное соединение либо обладает низкой растворимостью (например, растворимость гидрата закиси железа Fe(OH)3 сравнительно мала: 1,64-10~3 г/л [103]), либо покрывает поверхность металла, то согласно реакциям (158) и (159) электрод представляет собой обратимый электрод II рода и его равновесный потенциал определяется только величинами рН и механохимической активностью йРе. В таком случае разблагораживание электродного потенциала под влиянием деформации обнаруживается не только при стационарном, но и при нестационарном режиме (при быстрых измерениях). Более полный анализ должен учитывать кроющую способность промежуточных соединений, а также зависимость степени заполнения поверхности от деформации.

Если на одном из участков плоскости Y = 0 (при IXl < 1 или 1x1 > 1 задано распределение потенциала, а на другом из этих участков — распре» деление плотности тока [т.е. в соответствии с (1.16) распределение нормальной производной потенциала], то потенциал определяется выражением (1.32), в котором А (X) — функция, указанная в табл. 1.10, где J 0(t) и J i (t) — цилиндрические функции первого рода нулевого и пер-

На поверхности Y-H потенциал определяется с помощью • этой м Формулы (или из табл. 4.11) при замене

где Хл- корни уравнения,/, (X) =0 (см. табл. П.2) .Распределение потенциала на поверхности Z =0 при k, = kt характеризуется данными, приведенными в табл. 4.12. На.>,поверхности Z =H потенциал определяется с по-мащью этой же формулы при замене параметров klf Ar, иМл на Кг, Аг, и Н- Нв , соответственно.

на поверхностях ^ — 0 и $ — а, потенциал определяется по формуле П 1, где \ п- Уя/ot, уп — числа, определяемые по заданным однородным условиям из табл. П 3, Ф„ (if} и Nn — собственные числа и их норма, указанные в табл. П 3, a Rn(r) — функции, определяемые из табл. П4 (при<р<г <

Электрокинетический потенциал определяется химической природой твердой фазы, составом и коцентрацией раствора и характеризует электрохимическую активность лакокрасочных пленок. Рассчитанные значения потенциала ? приведены в табл. 7.2.