Растворах некоторых

Скорость/коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к-числу которых относятся концентрация растворе, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа о возрастанием концентрации солей сначала быстро растёт, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1...0,2 к.), а затем сравнительно медленно надает (рис. I.S). Такой ход кривых определяется следующими факторами:

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др.

Анодные защитные покрытия (цинковые и кадмиевые) могут защищать стальные конструкции от коррозии в воде (водопроводные трубы) и в растворах нейтральных солей или от атмосферной коррозии (кровельное железо). В более агрессивных условиях эффективность цинковых или кадмиевых покрытий невелика вследствие высокой растворимости этих металлов.

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1.. .0,2 - Н), а затем сравнительно медленно снижается (рис. 4).

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей определяется содержанием там кислорода, концентрацией соли, а также природой анионов и катионов. С ростом концентрации соли скорость коррозии вначале возрастает, а затем начинает снижаться, поскольку увеличение содержания соли в растворе снижает концентрацию кислорода. Роль кислорода здесь двояка: он усиливает коррозию, являясь деполяризатором катодного процесса, и ослабляет ее в качестве пассива-тора. Депассиваторы (ионы галоидов) усиливают коррозию.

Таким образом, наличие в растворе коионов, являющихся анионами слабых кислот (или катионами слабых оснований), создавая буферные свойства системы, повышает обменную емкость слабокислотных катионов (или слабоосновных анионов) по сравнению с обменной емкостью их в растворах нейтральных солей).

ствами, способность к пассивации выражена слабо. Оно устойчиво в природных водах, в растворах нейтральных солей, в пищевых средах. Олово широко применяется для защитных покрытий при изготовлении консервной жести.

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1.. .0,2 - И), а затем сравнительно медленно снижается (рис. 42).

Полиоксаполифторалкансульфоновая кислота и основные соли обладают свойствами поверхностно-активных веществ. Они растворимы в воде, спиртах и растворах нейтральных и кислых концентрированных электролитов, таких как хлорид натрия, серная и соляная кислоты; более того, они растворимы в водных растворах щелочи.

йелезоуглеродиотые сплавы устойчивы в щелочных растворах, концентрация которых не превышает 30 %, Вели концентрация превышает ЗОН, то защитное действие вторичных продуктов коррозии уменьшается. При повышенных температурах скорость коррозии желе-зэуглеродястых сплавов в щелочах ревко вовраотает вследствие разрушения защитной плёнки, 2еяв8оутродиотые сплавы, находящиеся под напряжением, в горячих концентрированных растворах щелочей подвержены коррозионному растрескиванию, которое наблюдается и в горячих растворах некоторых солей, например, нитратов,

напри кением, в горячих концентрированных растворах щелочей подвержены коррозионному растрескиванию, которое наблюдаете;, и в горячих растворах некоторых солей, например нитратов.

закалки. К этому типу сталей относится сталь Х17Н2, содержащая 17% Сг, 0,15—0,2% С, 1—2% №, 0,8% Si. Эта сталь во многих случаях обладает лучшей стойкостью, чем сталь Х17. На рис. 159 показано влияние температуры на коррозионную стойкость стали Х17Н2 в растворах некоторых кислот различной концентрации.

Высоколегированные чугуны, содержащие 18...30% никеля, а также добавки меди, хрома и марганца, характеризуются высокой стойкостью в растворах щелочей и в разбавленных растворах некоторых неорганических кислот.

Коррозионная среда. В зависимости от состава коррозионной среды МКК аустенитных коррозионно-стойких сталей может развиваться с различными скоростями. Одни среды могут вызывать быстрое разрушение границ зерен до полной потери металлом механической прочности и пластичности, другие — более медленное межкристаллитное разрушение. Быстрое разрушение происходит в растворах азотной, серной и фосфорной кислот, смесях азотной и фосфорной кислот, в муравьиной и уксусной кислотах и др. Присутствие в таких растворах некоторых веществ приводит к значительному ускорению МКК- Так, действие сернокислотных рестворов более интенсивно при наличии в них определенных количеств сульфата железа, сульфата меди, роданистого калия или аммония, соединений серебра и двухвалентной ртути, шестивалентного хрома и т. д. Наиболее часто МКК коррозионно-стойких сталей и сплавов наблюдается в кислых растворах. Кислые среды считаются самыми опасными в отношении МКК и используются для выявления у металла склонности к этому виду разрушения по стандартным методикам.

пользуя анодную и катодную поляризационные кривые Е — / для металлов, корродирующих в насыщенной кислородом воде (рис. 1.16). Анодная кривая показывает гораздо меньшую поляризуемость для Cd->Cd2+ (Cd — неполяризирующийся металл), чем для Fe-»-Fe2+. Следовательно, корродирующий кадмий немного отрицательнее корродирующего железа и оказывает ему протекторную защиту. Как ряд ЭДС, так и ряд активностей свидетельствуют о том, что олово является катодом в соединении со сталью; это относится к растворам неорганических солей и естественным источникам воды (включая конденсированную атмосферную влагу). Однако существует множество исключений: олово является анодом стали в растворах некоторых органических кислот (лимонной, вин- г- п ной, щавелевой, яблоч- ра6н 2 ной) и их солей, во фруктовых соках, содержащих эти кислоты, в мясе и мясных продуктах, щелочных растворах. Олово с ионами Sn2+ образует обратимый электрод и в то же время обладает способностью образовывать комплексы с органическими кислотами, вызывая уменьшение активности Sn2+. При этом потенциал олова становится более отрицатель- рис. 1.16. Кривая ?-/, показывающая, как

Хромовые покрытия используются для защиты от коррозии деталей машин в сельской и промышленной атмосфере, в среде сероводорода, в растворах некоторых солей и азотной кислоты. Хромовые покрытия непригодны для защиты от коррозии в соляной кислоте.

В [33] приводятся экспериментальные данные по скорости звука в бинарных растворах некоторых органических жидкостей. На рис! 3.14 приведено сравнение значений 3СМ, вычисленных в предположении идеальности растворов и найденных с помощью экспериментально измеренных значений скоростей звука. Наибольшее отклонение получено в случае смеси ацетон— сероуглерод (кривые 1) , для которых энергия связи между молекулами примерно в 10 раз меньше энергии связи в чистых компонентах, что и привело к резкому возрастанию газового объема смеси. Далее, известно, что в смесях метанол-сероуглерод (кривые 2) и метанол-бензол (кривые 3) упругость пара выше, чем упругость пара, вычисленная по закону Рауля. Объем при смешении увеличивается и имеет место поглощение тепла. Это указывает на ослабление сил молекулярного сцепления и объясняет рост газового компонента по сравнению с его значением, вычисленным в предположении аддитивности j3CM. Интересный вывод можно сделать из анализа зависимости /Зсм от концентрации хлороформа в ацетоне (кривые 4). Из рис. 3.14 следует, что, так же как и во всех предыдущих случаях, имеет место увеличение объема сжимаемой составляющей в растворе по сравнению с ее объемом в компонентах. В то же время, если исходить из известных данных, согласно которым в этой смеси наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля, следовало ожидать уменьшения как 3СМ, так и удельного объема смеси по сравнению с его аддитивным значением вследствие усиления взаимодействия между молекулами компонентов в растворе. 68

— диссоциации некоторых кислот и оснований в водных растворах при температуре 2Э8 К —кн. 1, табл. 8.28

— активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности при температуре 298 К (средние значения) — кн. 1, табл. 8.19

Таблица 7.4. Средние коэффициенты активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности т при температуре 298 К [141