Растворах приведены

фосфорной кислоте высокой концентрации при нагреве и в растворах плавиковой кислоты всех концентраций (включая и безводный HF) при всех температурах, вплоть до кипения, при ограниченном доступе воздуха. С увеличением доступа воздуха при перемешивании раствора, а также при повышении температуры коррозия монсль-металла усиливается.

Н растворах плавиковой кислоты на магнии образуется нерастворимая пленка MgF2, защитные свойства которой увеличиваются с возрастанием концентрации кислоты (рис. 186).

Титан неустойчив в растворах плавиковой кислоты низких концентраций, а по мере повышения концентрации кислоты скорость коррозии титана еще более возрастает. На рис. 190 пока-

Рис. 311. Коррозия цветвшх металлов в растворах плавиковой кислоты при

Рис, 319. Катодные поляризационные кривые титана в растворах плавиковой кислоты различной концентрации (цифры у кривых — нормальность и) в присутствии воздуха при 25°С [2451

АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ПТАНА BTI-0 И ТИТАНМОЖВДШОВОГО СПЛАВА 4201 В РАСТВОРАХ ПЛАВИКОВОЙ КИСЛОТЫ •

Ю.С.Рускол, Н.В.Шамис, Н.Д.Эсгрина. Анодное поведение титана BTI-0 и титанмолибденового сплава 4201 в растворах плавиковой кислоты................. 20

имеет деформированный сплав монель-металл,содержащий 30% меди, 1,5—2% железа, 1,5% марганца, остальное — никель. Монель-металл имеет значительно более высокую коррозионную стойкость, чем никель в неокислит. к-тах, содержащих кислород (аэрированные растворы). Коррозионная стойкость монель-металла в серной и соляной к-тах при 30° показана на рис. 1—2. Монель-металл стоек в растворах плавиковой к-ты всех концентраций (включая безводную плавиковую к-ту) и хорошо сопротивляется воздействию чистой фосфорной к-ты всех концентраций при ограниченном доступе воздуха. При повыш. аэрации или

При обычных темп-pax нихромы устойчивы в растворах серной к-ты (до 5%), растворах плавиковой и фосфорной к-т всех концентраций (в т. ч. безводной плавиковой к-те, а также в растворах сероводорода). В азотной к-те особенно высокую коррозионную стойкость имеют сплавы при содержании 20% хрома. В сильно концентрированной азотной к-те (более 96%) и др. сильных окислителях нихромы разрушаются вследствие явления перепассивации. Чем больше содержание хрома в никелевых сплавах, тем более они устойчивы в растворах азотной к-ты; добавки железа при этом повышают устойчивость нихромов. В горячих растворах азотной к-ты стойкость нихромов уступает стойкости хромоникелевой и хромистой нержавеющих сталей. Нихромы устойчивы в растворах солей, в кислых растворах хлоридов, за исключением растворов FeCl3 и СиС12. В органич. к-тах при обычных темп-pax нихромы устойчивы, в кипящих растворах 5?ксусной и муравьиной к-т их коррозионная стойкость резко уменьшается. Нихромы устойчивы в щелочных растворах, за исключением высококонцентрированных (при высоких темп-pax), напр. 90—98% NaOH при 375—475°, при этом более устойчивы железистые нихромы. Нихромы также устойчивы в водном растворе аммиака.

Стекло упрочненное, т. е. приведенное в высокопрочное состояние (аизг = = 50-^100 кГ/мм2 и выше), получают преимущественно в результате ослабления раз-упрочняшцего влияния поверхностных дефектных слоев на обычном промышленном (низкопрочном) стекле. Это достигается удалением таких слоев химическим травлением в растворах плавиковой кислоты (химическое упрочнение), путем создания в этих слоях блокирующих напряжений сжатия (упрочнение технической закалкой или ионным обменом на поверхности) или, путем улучшения состояния («залечивания») и физико-химической защиты самой дефектной поверхности стекла с помощью разнообразных защитных покрытий — кремнийорганических, окисно-металлических и др. •

Титан интенсивно растворяется в растворах плавиковой кислоты, причем присутствие в растворе пассивирующих агентов не препятствует коррозии.

Данные по влиянию температуры на скорость коррозии меди в воде и водных растворах приведены в табл. 11.2. Из таблицы видно, что с ростом температуры раствора скорость коррозии меди в воде и водных растворах карбонатов увеличивается. Так, при увеличении температуры с 20 до 80 °С она увеличивается в 1,7 раз в смеси карбонатов, ~ в 3,5 раза в дистиллированной воде и более чем в 8 раз в растворе NaHCO3. Обращает на себя внимание и тот факт, что скорость коррозии меди в растворе NaHCO3 и в воде при 20 °С одинакова, в то время как присутствие Na2CO3 вызывает увеличение скорости коррозии меди почти в 8 раз.

Изучаемые реакции характеризуются кинетическим уравнением 1-го порядка. Кинетические данные для некоторых бромокомплексов, полученные в водных растворах, приведены в табл. 2. Следует отметить, что для хлорокомплексов наблюдаются аналогичные соотношения.

Уравнения (7.38) и (7.40) применимы для растворов, моляльность которых не превышает 0,01 и которые находятся при температуре не выше 298 К. Значения средних коэффициентов активности некоторых электролитов в более концентрированных растворах приведены в табл. 7.4.

Формулы для вычисления растворимости труднорастворимых электролитов, являющихся солями сильных кислот и оснований, а также концентраций образующих их ионов в их насыщенных растворах приведены в табл. 3-13. Растворимость электролитов этого типа мало зависит от активности ионов водорода в растворе (одновременное присутствие в растворе кислот и оснований влияет лишь на величину коэффициентов активности).

водных растворах приведены в табл. 13 84J.

растворах, приведены в конце книги. Осо-

Значения стандартных потенциалов' некоторых металлов в кислых и щелочных водных растворах приведены в табл. 1 и 2. В табл. 1 значения потенциалов приведены в возрастающем порядке, а в табл.2 — сгруппированы в зависимости от природы комплексов. Таблица стандартных потенциалов, по существу, является рядом напряжений, согласно которому элементы, имеющие менее положительный'потенциал, вытесняют из растворов металлы с более положительным потенциалом.

Защитные свойства С-5 для различных сталей при удалении технологической окалины с них в сернокислотных растворах приведены в табл. 47, при травлении на НТА — в табл. 50.

Химические свойства подробно рассматриваются в других работах 122, 60, 73, 82]. Общие коррозионные характеристики хрома в избранных водных растворах приведены в табл. 13 84J.

Некоторые типичные промышленные среды, которые могут вызвать МКК в сталях, имеющих склонность к МКК, выявленную в контрольных растворах, приведены в [1.27, с. 74].