Зависимость равновесного

Рис. 161. Зависимость растворимости кислорода воздуха в воде от температуры. Цифры на кривых — давление, ~~

Рис. 312. Зависимость растворимости карбидов в стали Х18Н9 от температуры: / — хроможелезный карбид; 2 —• титаножелезный карбид

На рис. 38 показана зависимость растворимости кислорода от концентрации некоторых солей в воде. Из приведенных кривых видно, что растворимость кислорода в растворах солей с повышением их концентрации падает. Так как в большинстве случаев коррозионный процесс в растворах солей протекает с кислородной деполяризацией, то, как было показано выше, скорость коррозии металлов в этих случаях падает.

Рис. 38. Зависимость растворимости кислорода в воде при 25° С от концентрации солей (растворимость в чистой воде принята за 100%)

Рис. 150. Зависимость растворимости кислорода в воде при 25°С от концентрации соли (по Спеллеру)

Рис. 198. Зависимость растворимости водорода в; тантале от температуры

Рис. 18.4. Зависимость растворимости Zn, Mg, Си и Si в А1 от температуры

Это уравнение впервые было получено Сивертсом. Зависимость растворимости водорода от температуры определяется знаком АЯ растворения:

ратуре 60°С увеличивает скорость коррозии углеродистой стали в 6-7 раз. При этом наблюдается линейная зависимость скорости коррозии от парциального давления двуокиси углерода. Однако она имеет место только до определенных значений давления, которые в свою очередь зависят от температуры процесса. Это согласуется с законом Генри, устанавливающим линейную зависимость растворимости газа от его парциального давления лишь для сравнительно невысоких значений последнего.

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ [по имени англ, физика и химика Дж. Дальтона (J. Dalton; 1766—1844)] — 1) один из осн. газовых законов, согласно к-рому давление смеси неск. газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений этих газов. Д. з. строго выполняется для смеси идеальных газов. 2) Зависимость растворимости газов, содержащихся в газовой смеси, от её состава, согласно к-рой при пост, темп-ре концентрация каждого из газов, растворимых в данной массе жидкости, пропорциональна его парциальному давлению. Применим к газам, близким к идеальным, и лишь при условии, что растворимость газов невелика,

Рис. 15. Зависимость растворимости водорода в литой меди от содержания кислорода

Рис. 13. Зависимость равновесного давления метана для углеродистой стали(РезС) от температуры яри давлениях водорода (атм) [54]: 1 - 1; 2 - 10; 3 - 100; 4 - 1000

Температурная зависимость равновесного давления метана для углеродистой стали при различных давлениях водорода приведена на рис. 13. Как следует из рис. 13, с понижением температуры рассчитанное давление метана, образующегося в микропорах, увеличивается, т.е. должна повышаться склонность стали к водородной коррозии. Однако наиболее благоприятные условия обезуглероживания стали обусловливаются совокупностью не только термодинамических, но и кинетических условий протекания реакции. Склонность стали к водородной коррозии нельзя определять лишь одной величиной равновесного давления метана

Рис. 10. Зависимость равновесного давления газов над цеолитом марки . j 5A от их содержания в цеолите 42 при 0° С и 760 мм рт. ст.

Зависимость равновесного давления от температуры при фазовых переходах для чистых веществ выражается уравнением Клапейрона •— Клаузиуса

щих растворах NaOH. В более разбавленных растворах отклонение меньше. Это, вероятно, объясняется ассоциацией ионов Li+ и ОН'. В отличие от NaOH и КОН растворимость LiOH довольно ограниченна (рис. 3.9). На рис. 3.10 показана зависимость равновесного перегрева растворов NaOH и LiOH от их концентрации при 140 кГ/см2. Точность доступных данных

Эта формула определяет зависимость равновесного давления обеих фаз от температуры.

На рис. 4.1 приведена зависимость равновесного пересыщения водяного пара у поверхности капли от её радиуса для незаряженной капли (кривая /) и капли с единичным зарядом (кривая 2) при Т = 293 К. При радиусе капли больше КГ9 м влияние заряда практически не сказывается, а при меньших радиусах - имеет существенное значение. Пересыщение пара над незаряженной каплей быстро растёт с уменьшением радиуса, а для заряженных капель оно достигает максимального значения $т = 3,6 (при г =

Рис. 4.1. Зависимость равновесного пересыщения пара у поверхности капли воды от её радиуса: / - незаряженная капля; 2 - капля с единичным зарядом

Рис. 4.12. Зависимость равновесного влагопоглощения эпоксидных смол от относительной влажности среды [14].

Рис. 4.12. Зависимость равновесного влагопоглощения эпоксидных смол от относительной влажности среды [14].

ем. Результаты экспериментов показывают, что потенциал электрода сравнения устойчив во время эксперимента. Зависимость равновесного потенциала анода от температуры подчиняется линейному закону. Экспериментально полученные значения фр анода относительно электрода сравнения при 1000 К (1,312 — 1,337В) согласуются с вычисленным значением (1,324 В), определенным из изменения свободной энергии Гиббса реакции

Рис. 2.2. Зависимость равновесного содержания различных форм угольной кислоты (выраженного через концентрацию СОг) от рН воды при 25 °С: